Na2S2O3在医药.印染中应用广泛.可通过下列方法制备:取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉.用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．小火加热至微沸.反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发.浓缩.冷却至10℃后析出Na2S2O3?5H2O．(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是．(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外.最可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Na₂S₂O₃（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1g Na₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O．
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是

．
（2）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机化合物杂质是

；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl₂溶液．则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：Na₂SO₃+2HCl═SO₂↑+H₂O+2NaCl；

．
（3）某环境监测小组用含0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n（Na₂S₂O₃）：n（Na₂SO₃）
=5：1]测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为36.0mL．
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺），则滴定过程中可用

作指示剂．计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

考点：制备实验方案的设计,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验设计题

分析：（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；
（2）由于S₂O₃^2?具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；硫代酸酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫、单质硫和水；
（3）生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定时，当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点；溶液中发生的反应为：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-=2BaCrO₄+2H^+；Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺，根据方程式列出各物质的关系为2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3 I₂～6S₂O₃^2-和2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～3SO₃^2-计算．

解答： 解：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，有利于硫粉和Na₂SO₃溶液充分接触，加快反应速率
故答案为：使硫粉易于分散到溶液中，有利于硫粉和Na₂SO₃溶液充分接触，加快反应速率；
（2）S₂O₃^2?具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；硫代酸酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫、单质硫和水，反应的方程式为：Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl；故答案为：Na₂SO₄； Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl；
（3）依据标定的原理可知，生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点；溶液中发生的反应为：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-=2BaCrO₄+2H^+；Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
n（Na₂S₂O₃）=0.0360 L×0.100 mol?L^-1=0.0036 mol
则n（Na₂SO₃）=0.00360 mol÷5=0.00072 mol
根据题意：2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
2 6
n₁ 0.0036 mol
得n₁（Ba²⁺）=

0.0036mol×2

=0.0012 mol
2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～3SO₃^2-
2 3
n₂0.00072mol
得得n₂（Ba²⁺）=

0.00072mol×2

=0.00048 mol
则c（Ba²⁺）=

0.0012mol+0.00048mol

0.05L

=3.36×10^-2 mol?L^-1，
答：淀粉；该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度为3.36×10^-2 mol?L^-1．

点评：本题考查了试剂的作用、物质的推断、滴定的计算、方程式的书写等知识，（3）计算量较大，题目难度较大，注意关系式的应用．

练习册系列答案

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元素代号	相关性质
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得的强碱性溶液中含有两种电子数相等的阴、阳离子
X	X原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍
Y	在第3周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）元素T与X按原子个数比1：1组成的化合物B所含的化学键有

（填化学键类型）．B与CO₂反应的化学方程式为

．
（2）在Y与Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡），观察到的现象是

，写出此过程中发生反应的离子方程式

，

．
（3）已知1mol化合物A与Na₂SO₃在溶液中反应时转移2mol电子，写出该反应的离子方程式

．
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式

．

写出下列物质的电离方程式．
（ 1 ）H₂SO₄

（ 2 ）Ba（OH）₂

（ 3 ） Fe₂（SO₄）₃

（ 4 ）NaHCO₃