题目内容
X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫．下列说法错误的是（ ）
| A、X、Y形成的化合物中可能含有双键 |
| B、X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 |
C、W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为： |
| D、XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的-1价阴离子核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫，则W为Ca，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的-1价阴离子核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫，则W为Ca，
A．X、Y可以形成化合物C2H4，分子中碳原子之间形成双键，故A正确；
B．氢气与氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；
C．W元素与Z元素形成的化合物为CaF2，用电子式表示形成过程为：
，选项中Ca的电子式书写错误，故C错误；
D．HF分子之间存在氢键，沸点在同族的其它元素氢化物，故D正确，
故选C．
A．X、Y可以形成化合物C2H4，分子中碳原子之间形成双键，故A正确；
B．氢气与氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；
C．W元素与Z元素形成的化合物为CaF2，用电子式表示形成过程为：
，选项中Ca的电子式书写错误，故C错误；D．HF分子之间存在氢键，沸点在同族的其它元素氢化物，故D正确，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意用电子式表示化学键或物质的形成，注意氢键对物质性质的影响，难度中等．
练习册系列答案
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