题目内容

9．在一定温度下，将1mol X气体和1mol Y气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（s）△H＞0，t1时刻达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应在0～t1时间段的速率为：ν（W）=0.25/t1 mol•L-1•min-1
B．反应方程式中的a不可能等于1
C．t2时刻改变的条件是通入少量气体Z
D．t3时刻改变的条件是移去少量物质W

分析 A、W为固体，不能用来表示反应速率；
B、t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有a=1+1=2；
C、t2时刻Z的浓度增大，t2～t3浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的；
D、W为固体，减少W的量，不影响平衡移动，据此判断．

解答 解：t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有a=1+1=2，
A、W为固体，不能用来表示反应速率，故A错误；
B、t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有a=1+1=2，故B正确；
C、t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，故C错误；
D、W为固体，减少W的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡图象、外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意t2～t3浓度未变化是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
19．下列有关说法不正确的是（　　）
A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致，将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
B．汽车尾气中除含有NOx，还含有PM2.5容易形成雾霾，“雾霾”的分散质微粒相同
C．双氧水、高锰酸钾溶液可以消灭病毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
20．有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：

（1）香醇的分子式为C10H14O；它可能发生的有机反应类型是①②③⑤（填序号）．
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④聚合反应　⑤氧化反应　⑥水解反应
（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系物．

已知：R-CH═CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH，请回答下列问题：
①A的系统命名名称为2-甲基丙烯；
②写出C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；
③丙分子中有两个甲基，在一定条件下，1mol D可以和2mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为；
④甲与乙反应的化学方程式为；
⑤甲的同分异构体中含有“-COO-”结构的共有5种．
17．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（　　）
A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b g
C．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
D．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL
4．下列说法正确的是（　　）
A．相同条件下，测得Na2CO3溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性：C＜S
B．绝热容器中，向50 mL 1 mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
C．相同温度时，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
D．有HX和HY两种弱酸且酸性HX＞HY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有  c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
14．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
C．1 mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯
D． 分子中的所有原子有可能共平面
1．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和．X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外），Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸．下列有关推断错误的是（　　）
A．X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点
B．阴离子还原性：X＞W；阳离子氧化性：Z＞Y
C．X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物
D．Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在
18．乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：
反应过程化学方程式不同温度下的K
273.15K1000K
Ⅰ二甲醚羰基化反应CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）1016.25101.58
Ⅱ乙酸甲酯加氢反应CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710-0.35
回答下列问题：二甲醚碳基化反应的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．
12．A、B、C、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大．A的电子分布在三个不同的能级上，且每个能级有相同的电子数；C的最外层电子数是内层电子数的三倍；D与C能形成两种离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：2；E3+的3d轨道半充满；F是使用最早的金属元素．
回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
（2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞N＞C 及第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C（均用元素符号表示）．
（3）金属镁在一定条件下能与A、C形成的化合物反应，请写出化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
（4）A2C42-能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体和Mn2+，请写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（5）向含F2+的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解；请写出此过程的所有离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网