题目内容
根据砷元素的原子结构示意图 
，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）
，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）| A、砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族 |
| B、砷原子不如溴原子的得电子能力强 |
| C、砷酸酸性比磷酸酸性强 |
| D、在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：A．主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
B．非金属性越强，原子得电子能力越强；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素非金属性越强，氢化物越稳定．
B．非金属性越强，原子得电子能力越强；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素非金属性越强，氢化物越稳定．
解答：
解：A．As元素原子有4个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，故A正确；
B．非金属性Br＞As，非金属性越强，原子得电子能力越强，则砷原子不如溴原子的得电子能力强，故B正确；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，则砷酸酸性比磷酸酸性弱，故C错误；
D．非金属性N＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，则在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气，故D正确，
故选C．
B．非金属性Br＞As，非金属性越强，原子得电子能力越强，则砷原子不如溴原子的得电子能力强，故B正确；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，则砷酸酸性比磷酸酸性弱，故C错误；
D．非金属性N＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，则在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气，故D正确，
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，把握元素周期律及非金属性的比较即可解答，题目难度不大．
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