用下列实验装置完成对应的实验.不能达到实验目的是( )ABCD装置实验分离乙醇和乙酸证明温度对化学平衡的影响分离沸点相差较大的互溶液体混合物制取并收集氨气 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（　　）

	A	B	C	D
装置
实验	分离乙醇和乙酸	证明温度对化学平衡的影响	分离沸点相差较大的互溶液体混合物	制取并收集氨气

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离；
B．已知2NO₂?N₂O₄△H＜0，根据颜色的变化判断；
C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物，可用蒸馏的方法；
D．氨气密度比空气小，用向下排空法收集，注意防止倒吸．

解答： 解：A．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．已知2NO₂?N₂O₄△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；
C．沸点不同的液体混合物，当沸点相差较大时，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D．氨气密度比空气小，用向下排空法收集，氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及物质制备、分离、物质的鉴别、化学平衡移动等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

A、NH₄Cl溶液和HCl溶液的pH均小于7

B、苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

C、铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

D、二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略）．某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别	①	②	③	④
V[FeCl₃（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列结论正确的是（　　）

A、第①组溶液中c（Fe³⁺）=3.0mol/L

B、第②组剩余固体是铁和铜

C、第④组反应后的滤液中c（Fe²⁺）=6mol/L

D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H₂（标准状况下）．试计算：
（1）上述反应过程中，转移电子的物质的量；
（2）该盐酸的物质的量浓度；
（3）该合金中铝的质量分数．

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示．当V₁=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=

mol，V₂=

mL．
（2）滴加NaOH溶液

mL时Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃．满足此条件的a的取值范围是：

（4）若滴加NaOH溶液至V₂ml时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO₂，请写出发生反应的离子方程式

．

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO₂的体积为标准状况下，其它气体在同温同压下测定）．

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	10mL 0.1mol/LNaOH溶液	22.4mLCO₂	无明显现象
2	20mL H₂S	10mL SO₂
3	30mL NO₂	10mL H₂O（l）	剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4	15mL Cl₂	40mL NH₃