题目内容
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体积为标准状况下，其它气体在同温同压下测定）． | 实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
| 1 | 10mL 0.1mol/LNaOH溶液 | 22.4mLCO2 | 无明显现象 |
| 2 | 20mL H2S | 10mL SO2 | |
| 3 | 30mL NO2 | 10mL H2O（l） | 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 |
| 4 | 15mL Cl2 | 40mL NH3 |
（1）实验1中，反应的化学方程式为
（2）实验2甲针筒内的现象是：有
（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：（1）计算NaOH和CO2物质的量和物质的量比例，确定反应的化学方程式；
（2）根据H2S和SO2反应生成单质硫和水，分析压强变化；
（3）根据N2O4能转化为NO2，以及NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮来分析；
（4）氯气的颜色为黄绿色，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，多余的氨气与产物氯化氢反应分析．
（2）根据H2S和SO2反应生成单质硫和水，分析压强变化；
（3）根据N2O4能转化为NO2，以及NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮来分析；
（4）氯气的颜色为黄绿色，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，多余的氨气与产物氯化氢反应分析．
解答：
解：（1）NaOH和CO2物质的量分别为：0.001mol、0.001mol，物质的量比例为1：1，确定反应的化学方程式：NaOH+CO2=NaHCO3，故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（2）20mLH2S和10mLSO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应产生黄色固体硫和液态水，气体体积减小，针筒内压强减小，活塞自动向内移动，
故答案为：淡黄色固体；向内；
（3）甲中是30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，主要是二氧化氮气体，乙中10mLH2O（l），由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成10mLNO，甲中最后剩余的无色气体是一氧化氮，NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
故答案为：10；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）15molCl2，40mLNH3，混合发生反应
根据方程式可知：3Cl2+2NH3 ═N2 +6HCl；
3 2 1 6
15mol 10mol 5mol 30mol
剩余氨气物质的量为40mol-10mol=30mol；
由 NH3+HCl═NH4Cl
30mol 30mol
可知，生成的HCl与剩余的NH3反应生成NH4Cl，氯化氢和氨气恰好反应，Cl2的量最终完全反应．所以最后剩余的气体为氮气，物质的量为5mol，
故答案为：5．
（2）20mLH2S和10mLSO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应产生黄色固体硫和液态水，气体体积减小，针筒内压强减小，活塞自动向内移动，
故答案为：淡黄色固体；向内；
（3）甲中是30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，主要是二氧化氮气体，乙中10mLH2O（l），由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成10mLNO，甲中最后剩余的无色气体是一氧化氮，NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
故答案为：10；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）15molCl2，40mLNH3，混合发生反应
根据方程式可知：3Cl2+2NH3 ═N2 +6HCl；
3 2 1 6
15mol 10mol 5mol 30mol
剩余氨气物质的量为40mol-10mol=30mol；
由 NH3+HCl═NH4Cl
30mol 30mol
可知，生成的HCl与剩余的NH3反应生成NH4Cl，氯化氢和氨气恰好反应，Cl2的量最终完全反应．所以最后剩余的气体为氮气，物质的量为5mol，
故答案为：5．
点评：本题考查了元素及其化合物的知识，涉及氮、氯、硫的化合物的性质，综合性教强，需学习该阶段知识时掌握相关的反应方程式，题目难度中等．
练习册系列答案
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