Question

16．银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag，下列说法不正确的是（　　）

• A． 放电时OH^-向负极移动
• B． Ag₂O₂在反应中既是氧化剂又是还原剂
• C． 每生成1mol Ag外电路转移2 mol电子
• D． 负极反应为：Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-

Answer 1

分析 根据Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag可知，Ag₂O₂在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应式为Ag₂O₂+2H₂O+4e^-=2Ag+4OH^-，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-，以此解答该题．

解答 解：A．放电时阴离子向原电池负极移动，阳离子向原电池正极移动，所以OH^-向负极移动，故A正确；
B．Ag₂O₂在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，Ag₂O₂在反应中为氧化剂，故B错误；
C．负极反应式为Ag₂O₂+2H₂O+4e^-=2Ag+4OH^-，每生成1molAg外电路转移2mol电子，故C正确；
D．Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH^--2e^-═Zn（OH）₄^2-，故D正确．
故选B．

点评 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写，为解答该题的关键，易错点为Ag₂O₂在反应中Ag和O元素的化合价的变化．