题目内容
19．由碳棒、铁片和200mL1.5mol•L-1的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：有1.806×1023个电子过了电线？（NA=6.02×1023）分析 碳棒、铁片和稀硫酸组成的原电池，总反应式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据氢气与电子的关系式计算．
解答 解：碳棒、铁片和稀硫酸组成的原电池，总反应式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，碳棒为正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，设转移电子x，则氢气与电子的关系为：
H2～～～～～2e-
22.4L 2NA
3.36L x
x=$\frac{3.36×2{N}_{A}}{22.4}$=1.806×1023，
答：当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，有1.806×1023个电子通过了电线．
点评 本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确各物理量间的关系是解本题的关键．
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人的胃酸过多症的药物 | |
| B． | 为了提高铜粉与硝酸的反应速率，可向烧瓶中加入少量石墨或硝酸银浓溶液 | |
| C． | 向柠檬醛 中加入高锰酸钾性溶液，溶液褪色，说明柠檬醛分子中含有醛基 | |
| D． |  名称为：1，3─二甲基─2─丁烯 |
10．
青蒿素（结构简式如图）是一种白色针状固体，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”．中国女科学家屠呦呦凭借用乙醚从青蒿中提取青蒿素获得2015年诺贝尔医学奖．下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
青蒿素（结构简式如图）是一种白色针状固体，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”．中国女科学家屠呦呦凭借用乙醚从青蒿中提取青蒿素获得2015年诺贝尔医学奖．下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）| A． | 青蒿素分子中含有醚键和酯基等官能团 | |
| B． | 青蒿素在加热时能与NaOH的水溶液反应 | |
| C． | 青蒿素易溶于水、苯等溶剂 | |
| D． | 用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取原理 |
7．下列关于燃料的说法错误的是（ ）
| A． | 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 | |
| B． | 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 | |
| C． | 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 | |
| D． | 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 |
14．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 | |
| B． | 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 | |
| C． | 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 | |
| D． | 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% |
．
+NaOH$→_{△}^{水}$
+NaCl．
+nH2O$→_{△}^{H+}$
+n CH3CH2OH．
11．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
| A． | 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- | |
| B． | pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- | |
| C． | Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O | |
| D． | 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O |
13．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→j（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→j（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中红棕色气体慢慢变浅 | ②反应的化学方程式 8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
| 打开K2 | ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 | ④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压 |
2．下列有关500mL0.2mol•L-1氨水的叙述，正确的是（ ）
| A． | 含有0.1molNH3•H2O | |
| B． | 溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol•L-1 | |
| C． | NH3和NH3•H2O的物质的量浓度之和为0.2mol•L-1 | |
| D． | NH3、NH3•H2O和NH4+的物质的量之和为0.1mol |