题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人的胃酸过多症的药物
B．为了提高铜粉与硝酸的反应速率，可向烧瓶中加入少量石墨或硝酸银浓溶液
C．向柠檬醛中加入高锰酸钾性溶液，溶液褪色，说明柠檬醛分子中含有醛基
D．名称为：1，3─二甲基─2─丁烯

分析 A．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性；
B．可形成原电池反应，加快反应速率；
C．碳碳双键和醛基都可被氧化；
D..主链错误，应含有5个C原子．

解答 解：A．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，一般用碱性较弱的碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝等，故A错误；
B．加入硝酸银、石墨等，铜置换出银，可形成原电池反应，加快反应速率，故B正确；
C．碳碳双键和醛基都可被氧化，不能证明含有醛基，故C错误；
D..主链错误，应含有5个C原子，应为2─甲基─2─戊烯，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及碳酸钠的应用、原电池、有机物的结构以及命名，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．有机物X是一种应用广泛的化学材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是乙炔，化合物B的官能团名称是酯基、碳碳双键．
（2）G物质可发生的反应类型为ABC（填字母序号）．
A．加成反应    B．酯化反应   C．还原反应    D．缩聚反应
（3）X的结构简式为．
（4）F与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式为．
（5）A与CH3COOH生成B的化学方程式为．
（6）写出同时满足下列条件的G的同分异构体M的结构简式．
①能与1molBr2加成，能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上的一氯代物有两种；③红外光谱显示有“C-O-C”结构．
20．下列说法正确的是（　　）
A．广范pH试纸测量范围为0～14，但测量精度较差，精密pH试纸的测量范围较窄，但测量精度比广范pH试纸高
B．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
C．取少量氯化钴晶体加浓盐酸溶解，然后滴加水至溶液呈紫色，将所得溶液置于热水中则溶液颜色变为蓝色
D．探究温度对化学反应速率的影响实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
17．有机物W是一种芳香酯，其合成路线如图所示：

已知：RCH2CHO+R′CH2CHO $→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′为H或烃基）
按要求回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为；C中含有的官能团为碳碳双键、醛基（写名称）．
（2）E→F的反应类型为取代反应．
（3）D与G反应生成W的化学方程式为．
（4）符合下列条件的C的同分异构体共有6种（包括顺反异构）．
①能发生加聚反应　　　 ②能发生银镜反应　　　 ③属于芳香族化合物．
请写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：．
（5）有机物M是合成某种治疗心脏病药物的中间体，根椐已有知识和相关信息，请写出以N为原料制备M的合成路线流程图（其它无机、有机试剂任用）：

合成路线流程图示例：A$\stackrel{\stackrel{反应试剂}{→}}{反应条件}$ B…$\stackrel{\stackrel{反应试剂}{→}}{反应条件}$ 目标产物．
4．关于下列各装置图的叙述中，错误的是（　　）
A．
装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．
装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C．
装置检查乙炔的还原性
D．
装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
14．中国女药学家屠呦呦因成功提取青离素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是（　　）
A．青蒿素的分子式是C15H22O5B．青蒿素在碱性条件下不能稳定存在
C．青蒿素所有碳原子均在同一平面上D．青蒿素可以发生氧化反应
1．下列事实对应的现象和解释均正确的是（　　）
事实现象解释
A氯化铁溶液中滴加少量氢硫酸产生黄色浑浊2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
BFe（NO3）2溶液加稀盐酸溶液绿色加深Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+
抑制了水解，浅绿色加深
C已知CH4的燃烧热为890kJ/mol甲烷用作燃料，1.6g CH4完全燃烧，放热89kJCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=-890kJ/mol
DMg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液至Mg（OH）2几乎完全反应白色沉淀变为红褐色沉淀$\frac{{k}_{sp}^{3}[Mg（OH）_{2}]}{{k}_{sp}^{2}[Fe（OH]_{3}]}$＜105
A．AB．BC．CD．D
18．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）4]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为CO
（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是109°28′（填角度）．
（4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp2杂化．
（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．
19．由碳棒、铁片和200mL1.5mol•L-1的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：有1.806×1023个电子过了电线？（NA=6.02×1023）

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