题目内容

10．青蒿素（结构简式如图）是一种白色针状固体，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”．中国女科学家屠呦呦凭借用乙醚从青蒿中提取青蒿素获得2015年诺贝尔医学奖．下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素分子中含有醚键和酯基等官能团
B．青蒿素在加热时能与NaOH的水溶液反应
C．青蒿素易溶于水、苯等溶剂
D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取原理

分析 青蒿素含有酯基，可发生水解反应，含有过氧键，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，以此解答该题．

解答 解：A．由结构简式可知青蒿素分子中含有醚键和酯基等官能团，故A正确；
B．含有酯基，在加热时能与NaOH的水溶液反应，故B正确；
C．含有酯基，具有乙酸乙酯的性质，难溶于水，故C错误；
D．青蒿素易溶于乙醚，用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取原理，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．广范pH试纸测量范围为0～14，但测量精度较差，精密pH试纸的测量范围较窄，但测量精度比广范pH试纸高
B．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
C．取少量氯化钴晶体加浓盐酸溶解，然后滴加水至溶液呈紫色，将所得溶液置于热水中则溶液颜色变为蓝色
D．探究温度对化学反应速率的影响实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
1．下列事实对应的现象和解释均正确的是（　　）
事实现象解释
A氯化铁溶液中滴加少量氢硫酸产生黄色浑浊2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
BFe（NO3）2溶液加稀盐酸溶液绿色加深Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+
抑制了水解，浅绿色加深
C已知CH4的燃烧热为890kJ/mol甲烷用作燃料，1.6g CH4完全燃烧，放热89kJCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=-890kJ/mol
DMg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液至Mg（OH）2几乎完全反应白色沉淀变为红褐色沉淀$\frac{{k}_{sp}^{3}[Mg（OH）_{2}]}{{k}_{sp}^{2}[Fe（OH]_{3}]}$＜105
A．AB．BC．CD．D
18．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）4]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为CO
（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是109°28′（填角度）．
（4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp2杂化．
（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．
5．下列对实验现象的解释与结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象解释与结论
A向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42-
B向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量稀NaI溶液开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
A．AB．BC．CD．D
15．已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（　　）
A．AB3是非极性分子B．A原子无孤对电子
C．A原子为sp3杂化D．AB3为三角锥形结构
2．下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
A．Al3+、SO42-、NH3•H2OB．Na+、OH-、Cl2
C．K+、Ca2+、CO32-D．H+、Na+、NO3-
19．由碳棒、铁片和200mL1.5mol•L-1的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：有1.806×1023个电子过了电线？（NA=6.02×1023）
5．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境
又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：
物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是SiO2．
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为0.5mol．
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中．“废渣2”中含有Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-$?_{洗脱}^{离子交换}$R4V4O12+4OH-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈碱性（填“酸”“碱”“中”）．
（5）“流出液”中阳离子最多的是K+．
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式2NH4VO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$V2O5+H2O↑+2NH3↑．

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