Question

8．100mL三种盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺，0.25mol Mg²⁺，0.4mol Cl^-，则SO₄^2-浓度为（　　）

• A． 1.5 mol•L^-1
• B． 1 mol•L^-1
• C． 0.15 mol•L^-1
• D． 3 mol•L^-1

Answer 1

分析 溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），据此计算出硫酸根离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出磷酸根离子的浓度．

解答 解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
则：0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO₄^2-）
解得：n（SO₄^2-）=0.15mol，
所以磷酸根离子的浓度为：$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．