题目内容
13．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的（ ）| A． | 电荷数 | B． | 最外层电子数 | C． | 核电荷数 | D． | 核外电子数 |
分析 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，化学性质不同，中子数不一定相同．
解答 解：A．Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的电性情况是Fe不带电荷，而Fe2+、Fe3+带不同数量的正电荷，故A错误；
B．因金属原子失去电子变为金属阳离子，且Fe2+、Fe3+带电荷不同，则原子变为离子失去的电子数不同，则三种粒子的核外电子数不同，核外的结构就不同，它们的最外层电子数不相同，故B错误；
C．Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都是铁元素形成的微粒，所以核核内质子数一定相同，核电荷数一定相同，故C正确；
D．因金属原子失去电子变为金属阳离子，且Fe2+、Fe3+带电荷不同，则原子变为离子失去的电子数不同，则三种粒子的核外电子数不同，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原子和离子的相互转化，难度不大，学生应注意单原子形成的微粒中质子数与电子数的关系，抓住质子数是判断元素的关键．
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3．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（ ）
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4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 | |
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1．2011年“世界地球日”的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列做法可行的是（ ）
| A． | 用土填埋废弃塑料，防止白色污染 | |
| B． | 使用车乙醇汽油，防止温室效应 | |
| C． | 化工厂加高烟囱排放废气，防止酸雨 | |
| D． | 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 |
8．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C15H22O5）获诺贝尔医学奖．受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 青蒿素是含有三种元素的有机化合物 | |
| B． | 青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15：22：5 | |
| C． | 从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化 | |
| D． | 提取过程中用到了萃取原理 |
18．CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）
| A． | 3个 | B． | 4个 | C． | 5个 | D． | 6个 |
5．下列有关实验操作叙述正确的是（ ）
| A． | NaOH固体置于大小相同的滤纸上称量 | |
| B． | 蒸馏操作时，冷凝水的方向须与气体的流向相同 | |
| C． | 配制稀硫酸时，将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶 | |
| D． | 分液时，先要打开分液漏斗上口活塞，再打开旋塞 |
．
3．有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
I．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 ；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V＜$\frac{a}{56}$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．
| 相关信息 | |
| X | 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
| Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
| Z | 同周期元素中原子半径最小 |
| R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 ；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V＜$\frac{a}{56}$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．