题目内容

18．对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（　　）
A．升高温度B．再加300mL 1 mol•L-1盐酸
C．用等量铁片代替铁粉D．改用100mL 98%的硫酸

分析 若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．

解答 解：A．适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故A正确；
B．改用300mL 1 mol•L-1盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．用等量铁片代替铁粉，减小固体接触面积，使反应速率减小，故C错误；
D．改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素．

练习册系列答案
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8．根据事实，写出下列反应的热化学方程式：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），0.5mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热2759kJ，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）工业制氢气的一个重要反应为CO+H2O═CO2+H2；
已知 25℃时：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1
根据以上数据，写出CO与水蒸气反应的热化学反应方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ/mol．
9．下列表述正确的有（　　）
①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物
②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡
⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯
⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物．
A．2个B．3个C．4个D．5个
6．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、胶体
13．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，不正确的是（　　）
A．A分子属于酯类化合物
B．A在一定条件下可与H2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
3．常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）．
10．单质X和Y化合生成化合物XY（X的化合价为+2），有下列叙述：
①X被氧化   
②X是氧化剂   
③X具有氧化性    
④XY既是氧化产物也是还原产物  
⑤XY中的Y2-具有还原性    
⑥XY中的X2+具有氧化性  
 ⑦Y的氧化性XY中的X2+氧化性强．
以上叙述正确的是（　　）
A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦
7．下列做法正确的是（　　）
A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
C．服用阿斯匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药
D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果
5．侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺．其纯碱制造原理如图1所示：

（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是先通NH3，后通CO2．
（3）过程Ⅱ析出NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促进氯化铵析出．
（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl．直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是NH3+HCl=NH4Cl．
（5）采用MgO循环分解NH4Cl．加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体．利用下列装置（图2）（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率．
①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是碱石灰．NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液．
②产生NH3的化学反应方程式是MgO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
③在350℃～600℃，图2虚线框内应选择的安全瓶是（图3）c．
④MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是因为MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+2HCl↑；Mg（OH）2受热生成MgO，Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，
所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl．（结合化学方程式解释）．

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