Question

10．两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4．完全燃烧0.1mol A能生成3.6g水．B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7g Ag．则下列关于物质A和物质B的判断正确的是（　　）

• A． 物质A一定是乙醛
• B． 物质B的分子式为C₄H₈O₂
• C． 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种
• D． 物质A和物质B互为同分异构体

Answer 1

分析 两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4，C、H、O原子数目之比=$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$：$\frac{4}{16}$=2：4：1，有机物的最简式为C₂H₄O，
完全燃烧0.1mol A能生成3.6g水，水的物质的量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，故A分子中H原子数目=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，则A的分子式为C₂H₄O，
B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应可析出2.7g Ag，Ag的物质的量=$\frac{2.7g}{108g/mol}$=0.025mol，由关系式为：R-CHO～2Ag，可知1.1gB的物质的量=0.025mol×$\frac{1}{2}$=0.0125mol，B的相对分子质量=$\frac{1.1}{0.125}$=88，令B分子式为（C₂H₄O）_n，则44n=88，故n=2，则B的分子式为：C₄H₈O₂．

解答 解：两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4，C、H、O原子数目之比=$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$：$\frac{4}{16}$=2：4：1，有机物的最简式为C₂H₄O，
完全燃烧0.1mol A能生成3.6g水，水的物质的量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，故A分子中H原子数目=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，则A的分子式为C₂H₄O，
B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应可析出2.7g Ag，Ag的物质的量=$\frac{2.7g}{108g/mol}$=0.025mol，由关系式为：R-CHO～2Ag，可知1.1gB的物质的量=0.025mol×$\frac{1}{2}$=0.0125mol，B的相对分子质量=$\frac{1.1}{0.125}$=88，令B分子式为（C₂H₄O）_n，则44n=88，故n=2，则B的分子式为：C₄H₈O₂．
A．A的分子式为C₂H₄O，可能为乙醛，也可能为环氧乙烷，故A错误；
B．由上述分析可知，B的分子式为：C₄H₈O₂，故B正确；
C．B为C₄H₈O₂，含有一个-CHO，还含有羟基，可以看做丙烷被-CHO、-OH取代，则B可能的结构简式有：HOCH₂CH（CH₃）CHO、（CH₃）₂C（OH）CHO，故C错误；
D．物质A和物质B的分子式不同，二者不互为同分异构体，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查有机物分子式确定、有机物的性质、同分异构体等，注意掌握燃烧法确定有机物分子式方法，难度中等．