Question

某二价金属氢氧化物溶液加入过量NaHCO₃溶液，生成二价金属碳酸盐沉淀，经过滤所得沉淀烘干后称得其质量为39.4g；将沉淀与足量盐酸反应，生成气体4.48L．取滤液的

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恰好与1mol/L的盐酸70mL完全反应，收集到气体1.12L（标准状况）．回答：
（1）39.4g沉淀的物质的量

 

；
（2）二价金属的相对原子质量

 

；
（3）加入NaHCO₃的质量

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据MCO₃沉淀39.4g经过滤、洗涤干燥后与足量的稀盐酸充分反应后收集到在标准状况下的4.48L气体为二氧化碳，利用该反应的化学方程式可知，可计算金属M的相对原子质量以及沉淀的物质的量，根据滤液碳酸钠和盐酸之间的反应计算加入NaHCO₃的质量．

解答： 解：（1）某二价金属氢氧化物溶液加入过量NaHCO₃溶液，发生反应：M²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=MCO₃+CO₃^2-+2H₂O，生成二价金属碳酸盐沉淀MCO₃，其质量为39.4g；洗涤干燥后与足量的稀盐酸充分反应后收集到在标准状况下的4.48L即0.2mol二氧化碳，根据碳元素守恒，所以沉淀MCO₃的物质的量是0.2mol，故答案为：0.2mol；
（2）质量为39.4g沉淀的物质的量是0.2mol，其摩尔质量是197g/mol，所以二价金属的相对原子质量为197-12-48=137，故答案为：137；
（3）根据反应：M²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=MCO₃+CO₃^2-+2H₂O，滤液是生成的0.2mol碳酸钠和剩余碳酸氢钠的混合物，取滤液的

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与1mol/L的盐酸70mL即0.07mol盐酸完全反应，收集到气体1.12L（标准状况）即0.05mol的二氧化碳，所以碳酸氢钠的物质的量是0.03mol，原碳酸氢钠的剩余量是0.3mol，消耗碳酸氢钠是0.1mol，共加入加入NaHCO₃的物质的量是0.4mol，质量是33.6g，故答案为：33.6g．

点评：本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意反应的实质以及方程式的应用，难度较大．