题目内容
1．下列各物质中，互为同系物的是（ ）| A． | 丁烷和2，2-二甲基丙烷 | B． |  和 | ||
| C． | CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CH | D． |  和 |
分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物．
解答 解：A．丁烷和2，2-二甲基丙烷都是烷烃，二者结构相似、分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，故A正确；
B．和二者分子式不相同，含有官能团个数不相同，所以二者不是同系物，故B错误；
C．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CH，二者分子式相同，含有官能团分别为双键和三键，不是同系物，故C错误；
D．和，二者分子式不同，结构不同，后者除含有苯环外，还含有出错双键，所以不是同系物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了同系物的判断，题目难度中等，明确满足同系物的有机物，若含有官能团，则含有的官能团类型和数目必须完全相同．
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2．下列关于甲苯的实验中，能说明苯环对侧链有影响的是（ ）
| A． | 甲苯硝化生成三硝基甲苯 | B． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | ||
| C． | 甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 | D． | 甲苯与氢气可以生加成反应 |
3．A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①B+H2O $\stackrel{电解}{→}$ C+H2↑ ②A→B+NaCl ③E+NaOH→B+C+H2O ④D+NaOH→A+B+H2O
这五种化合物中含氯的化合价由高到低的顺序为（ ）
①B+H2O $\stackrel{电解}{→}$ C+H2↑ ②A→B+NaCl ③E+NaOH→B+C+H2O ④D+NaOH→A+B+H2O
这五种化合物中含氯的化合价由高到低的顺序为（ ）
| A． | C、B、E、D、A | B． | B、D、A、C、E | C． | C、D、E、A、B | D． | C、E、B、D、A |
9．
某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：
（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液．将反应混和物过滤、洗涤（填操作）、干燥、称量为m2g．该纯碱样品的纯度为$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%．
（3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．为探究原因，进行了下列实验：
实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
但当温度恢复到10℃，测得溶液pH=9.8．
实验2：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．
①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．这两个平衡以水解平衡为主．
②结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是NaHCO3分解生成Na2CO3，碱性增强（答一条）．
某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
| 选择的装置 （填编号） | 实验现象 | 实验结论 |
| AB或AC或ACB | B变浑浊或C变蓝或C变蓝、B变浑 | 样品含 NaHCO3 |
（3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．为探究原因，进行了下列实验：
实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | 80 | 100 |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | 9.6 | 10.1 |
实验2：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．
①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．这两个平衡以水解平衡为主．
②结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是NaHCO3分解生成Na2CO3，碱性增强（答一条）．
16．工业上设计将VOSO4、SO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是SiO2（写化学式），操作Ⅰ的名称过滤．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率．
③中X试剂为H2SO4．
（3）④的离子方程式为ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+．
（4）25℃时，取样进行试验分 析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为1.7-1.8．
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3mol•L-1．（已知：25℃时，K电[Fe（OH）3]=2.6×10-33）
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂和氨气．
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是SiO2（写化学式），操作Ⅰ的名称过滤．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率．
③中X试剂为H2SO4．
（3）④的离子方程式为ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+．
（4）25℃时，取样进行试验分 析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3mol•L-1．（已知：25℃时，K电[Fe（OH）3]=2.6×10-33）
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂和氨气．
13．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 | |
| B． | 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 | |
| C． | 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 | |
| D． | 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 |
10．关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 | |
| B． | 金属和非金属所形成的化学键均为离子键 | |
| C． | 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 | |
| D． | 共价化合物中一定不含离子键 |
11．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 常压下Z的单质沸点最高 | B． | 电负性W小于Y | ||
| C． | W的氢化物比X的氢化物稳定 | D． | R的单质在固态时属于原子晶体 |