题目内容

3．A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①B+H2O $\stackrel{电解}{→}$ C+H2↑            ②A→B+NaCl       ③E+NaOH→B+C+H2O       ④D+NaOH→A+B+H2O
这五种化合物中含氯的化合价由高到低的顺序为（　　）
A．C、B、E、D、AB．B、D、A、C、EC．C、D、E、A、BD．C、E、B、D、A

分析 A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，根据氧化还原反应中Cl元素的化合价升降来分析解答．

解答 解：①B+H2O $\stackrel{电解}{→}$ C+H2↑，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为C＞B，
②A→B+NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为B＞A＞-1，
③E+NaOH→B+C+H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为C＞E＞B，
④D+NaOH→A+B+H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为B＞D＞A，
所以五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为CEBDA，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．有机物分子中，若有1个碳原子用4个单键与4个互不相同的原子或原子团相连，这样的碳原子称为“手性碳”．若烯烃 分子中含有手性碳，该烯烃的一个分子中至少含有的碳原子数是（　　）
A．5B．6C．7D．8
14．常温下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y．下列推断正确的是（　　）
A．若X＞Y，则酸性：HA＞HB
B．若X=Y，则HB一定是强酸
C．若酸性：HA＜HB，则X和Y关系不确定
D．若由水电离出的H+的浓度：（I）＞（Ⅱ），则是X＞Y
11．（1）曲酸是一种非常有潜质的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为，其所含有的官能团有（写结构简式）-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-．
（2）L-多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为．这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果．L-多巴分子中所含的官能团的名称是羟基、氨基和羧基．
18．如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图．
（1）⑥中发生反应的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）①中的实验现象是溶液变红，此实验证明SO2是酸性气体．
（3）③中的反应方程式为SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
（4）④中的反应离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
8．某学习小组通过查阅资料得知，CO2与Na2O2之间的反应需要在一定量的水蒸气存在的条件下才能进行，于是他们设计了下列装置对此的问题进行探．同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物．

（1）装置A中有关反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠，装置E的作用是防止F中的水蒸气进入D，F的作用是吸收多余的CO2．
（2）U形管C中的试剂是碱石灰．若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下进行，对两个止水夹进行如下操作：先打开K1，关闭K2，对应的实验现象是D中过氧化钠固体的颜色不变，后打开K2，关闭K1，对应的实验现象是D中过氧化钠固体的颜色由浅黄色变为白色．
4．辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．
I．用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）沉淀1的成分是Cu、Fe．
（2）CuO的作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而从溶液中除去．
（3）结晶Cu（NO3）2•nH2O时，下列操作中不正确的是①③
①加稀H2SO4②加稀HNO3  ③加热蒸干 ④加热浓缩  ⑤冷却结晶
（4）当反应①中有2molFeCl3被还原时，被氧化的Cu原子的物质的量为1mol．
Ⅱ．焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验．

（5）实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的．请设计简单实验予以判断：取B中褪色后的溶液少许与试管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液变红色（或取B中褪色后的溶液少许与试管中，加热不再变红色），则甲同学正确；或者：将溶液加热，若溶液恢复红色，则说明乙同学正确．
（6）装置D可证明SO2具有氧化性，则D中的溶液可选用H2S或Na2S（填化学式），现象为D中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成．
（7）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→edbcgfh或edgfbch．
1．下列各物质中，互为同系物的是（　　）
A．丁烷和2，2-二甲基丙烷B．和
C．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CHD．和
2．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺如图甲：

已知：①Cl2和KOH溶液反应，温度较低时生成KClO，温度较高时生成KClO3
②2Fe3++3ClO-+10OH-=═2FeO42-+3Cl-+5H2O
请回答下列问题：
（1）配制一定质量分数的Fe（NO3）3溶液，所需玻璃仪器除量筒外还需要BD（填字母，下同）；
配制过程中，通常加入一定量的某种试剂是HNO3（填化学式）．
A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
（2）溶液Ⅰ中加入KOH固体的主要目的是AC．
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO3转化为KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图乙为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2 FeO4生成率的影响；
图丙为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，KClO质量浓度对K2FeO4生成率的影响．
该工业生产的最佳温度为26℃，在此温度下，Fe（NO3）3与KClO两种溶液最佳质量浓度的比值约为1.2（保留小数点后 1位）．
（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固体至饱和，析出湿产品K2FeO4晶体而无其他晶体析出的原因为该温度下高铁酸钾的溶解度比其他晶体的溶解度小．
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯  K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法．
①洗涤剂最好选用B．
A．H2O    B．KOH溶液、丙醇C．NH4Cl溶液、丙醇D．Fe（NO3）3溶液、丙醇
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明K2FeO4晶体已经洗涤干净，反之K2FeO4晶体没有洗涤干净．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网