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13．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（ ）| A． | 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 | |
| B． | 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 | |
| C． | 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 | |
| D． | 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 |
分析 A、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，即正、反应速率相等；
B、催化剂能够提高反应速率；
C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且保持不变；
D、升温正逆反应速率都加快．
解答 解：A、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，即正、反应速率相等，反应达到平衡，故A正确；
B、催化剂能够加快反应速率，故B正确；
C、反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且保持恒定，故C正确；
D、升温正逆反应速率都加快，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了化学反应速率的影响因素和化学平衡状态的判断，注意选项D中涉及到反应平衡和反应速率问题，不管是吸热还是放热反应，当温度升高时候，反应速率都加快，温度降低，速率都降低，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．常温下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y．下列推断正确的是（ ）
| A． | 若X＞Y，则酸性：HA＞HB | |
| B． | 若X=Y，则HB一定是强酸 | |
| C． | 若酸性：HA＜HB，则X和Y关系不确定 | |
| D． | 若由水电离出的H+的浓度：（I）＞（Ⅱ），则是X＞Y |
1．下列各物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | 丁烷和2，2-二甲基丙烷 | B． |  和 | ||
| C． | CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CH | D． |  和 |
8．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法．现用0.1000mol•L-1的标准盐酸去滴定20.00mL 某未知浓度的NaOH溶液，请填写下列空白：
1有关数据记录如下：
该待测NaOH溶液的物质的量浓度是0.10mol•L-1
（2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．若读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果将偏低．
1有关数据记录如下：
| 测定序号 | 待测溶液的体积/mL | 所耗盐酸标准液的体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.52 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.18 |
| 3 | 20.00 | 0.80 | 24.20 |
（2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．若读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果将偏低．
18．乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是（ ）
| A． | 和乙酸发生酯化反应键a断裂 | |
| B． | 和氢溴酸反应键a断裂 | |
| C． | 在铜催化和加热条件下和氧气反应键a、c断裂 | |
| D． | 和浓硫酸共热至170℃时键b和d断裂 |
5．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（ ）
| A． | 对空气进行降温加压 | B． | 金刚石变成石墨 | ||
| C． | NaCl熔化 | D． | 碘溶于CCl4中 |
