Question

（1）HCN中C原子以

 

杂化；苯中含有

 

个σ键；CH₂O中C原子以

 

杂化，分子的空间构型是

 

．
（2）共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力．现有下列晶体：①Na₂O₂②SiO₂③[Cu（NH₃）₄]Cl₂④NH₄Cl ⑤NaCl ⑥AlCl₃，其中含有三种作用力的是

 

．

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型及原子杂化方式，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断；
（2）一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，单方提供空轨道和单方提供孤对电子可形成配位键，分子之间存在分子间作用力（范德华力），以此来解答．

解答： 解：（1）HCN分子的结构式是：H-C≡N，HCN分子中含有2个σ键和2个π键，C原子不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子C原子以sp杂化轨道成键；
苯分子中，每个碳原子中的三个sp²杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键；
CH₂O中价层电子对个数=3+

1

2

（4-2×1-1×2）=3，中心原子C原子杂化方式为sp²，且不含孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形；
故答案为：sp；3；sp²；平面三角形；
（2）①Na₂O₂存在离子键和共价键；②SiO₂中只存在共价键；③[Cu（NH₃）₄]Cl₂中存在氯离子与四氨合铜离子之间的离子键、N-H之间的共价键及铜离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；④NH₄Cl中含氯离子与铵根离子之间的离子键、N-H之间的共价键及氢离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；⑤NaCl中只含离子键；⑥AlCl₃中含共价键、配位键和范德华力，则含有三种作用力的是③④⑥，
故答案为：③④⑥．

点评：本题考查杂化、化学键，为高频考点，把握价层电子对互斥理论、化学键形成的一般规律为解答的关键，（1）注意苯分子中含有σ键和大π键；（2）注意特殊物质中的化学键（铵盐、氯化铝），氯化铝中含配位键为解答的难点，一般不涉及氯化铝中的配位键．题目难度中等．