铜锌原电池工作时.下列叙述正确的是( )A．正极反应为:Zn-2e-═Zn2+B．电池反应为:Zn+Cu2+═Zn2++CuC．当有1mol电子转移时.锌极减轻65gD．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺		B．	电池反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu
	C．	当有1mol电子转移时，锌极减轻65g		D．	盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

分析铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生Cu²⁺+2e^-=Cu，原电池工作时，溶液中，阳离子向正极移动，结合电极方程式计算．

解答解：A、铜为正极，发生Cu²⁺+2e^-=Cu，故A错误；
B、电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故B正确；
C、根据负极发生Zn-2e^-=Zn²⁺可知，当有2mol电子转移时，消耗1mol锌，即锌极减轻65g，故C错误；
D、在溶液中，阳离子往正极移动，K⁺移向CuSO₄溶液，故D错误；
故选：B．

点评本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案

文言文课内外巩固与拓展系列答案

文言文扩展阅读系列答案

文言文全解一本通系列答案

文言文全能达标系列答案

中学英语快速阅读与完形填空系列答案

中学英语阅读理解与完形填空专项训练系列答案

中学生英语阅读新视野系列答案

直线英语阅读理解与完形填空系列答案

阅读风向标系列答案

阅读高分小学语文阅读全线突破系列答案

相关题目

7．与有机物

互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的化合物有（　　）

8．离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O不能表示的反应有（　　）

	A．	澄清石灰水与碳酸氢钠溶液		B．	澄清石灰水与碳酸氢铵溶液
	C．	氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液		D．	澄清石灰水与碳酸氢钙溶液

5．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	玻璃仪器
A	分离乙醇和乙酸的混合物	分液漏斗、烧杯、玻璃棒
B	用0.10mol/L的盐酸配制 100mL 0.050mol/的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C	用溴水、淀粉KI溶液比较 Br₂和I₂的氧化性强弱	试管、胶头滴管
D	用NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体制备并收集NH₃	酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

12．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）

	A．	溴苯中的溴（KI溶液）		B．	乙烷中的乙烯（酸性KMnO₄溶液）
	C．	硝基苯中的NO₂（NaOH溶液）		D．	苯中的己烯（Br₂水）

2．乙醇经下列步骤反应合成化合物C（分子式为C₄H₈O₂），已知C是环状化合物且不能使溴水、KMnO₄（H⁺）溶液褪色，反应路线如下：C₂H₅OH $\stackrel{①}{→}$ A $→_{x}^{Br_{2}水}$ B$→_{y}^{NaOH、H_{2}O}$

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ C
（1）写出A．C结构简式：ACH₂=CH₂，C

；
（2）写出x、y的反应类型：x加成反应、y取代反应．

9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol^-1、390kJ•mol^-1、436kJ•mol^-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-96kJ•mol^-1．
（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为Al-3e^-+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe（OH）₃，则正极电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

6．将NO₂、NH₃、O₂混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L．（气体体积均在标况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃）（　　）

12．（ I ）向一体积不变的密闭容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）═3C（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图 1所示，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t₂，t₃，t₄各改变一种不同的条件．

（1）若t₁=15min，则t₀～t₁阶段以C的浓度变化表示的反应速率v（C）=0.02mol/（L•min）．
（2）t₃时改变的条件为减小压强或取出部分平衡混合气体，B的起始物质的量为1mol，
（3）t₄～t₅阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶
c（A）/mol•L^-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
（2）维持压强为2×10⁵ Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（3）当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式：$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$．