题目内容

10．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（　　）
A．CO2过度排放会导致温室效应
B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和 CO2平衡
C．煤和石油的主要成分是有机物
D．碳循环过程中，碳元素均被氧化

分析 A．二氧化碳的排放，覆盖在地球表面，影响散热，导致地表温度升高；
B．光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；
C．煤中主要含有碳元素，为有机物与无机物组成的混合物；石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物；
D．生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，还涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等．

解答 解：A．二氧化碳过度排放会导致温室效应，应控制二氧化碳的排放，故A正确；
B．合作用吸收二氧化碳，释放氧气，则植物的光合作用有利于维持大气中O2和 CO2平衡，故B正确；
C．煤和石油的主要成分是有机物，故C正确；
D．生物圈中的碳循环中碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，碳元素不能被氧化，故D错误；
故选D．

点评 本题考查碳循环与物质的性质，为高频考点，把握发生的反应、物质的性质及环保问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列说法不正确的是（　　）
A．天然油脂没有固定的熔、沸点
B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质
C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质
D．水果因含有酯类物质而具有香味
1．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，1.0 mol•L-1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）
D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
18．a、b、c、d是原子序数依次增大的主族元素，它们的最外层电子数分别为4、1、x、7，c原子的电子层数等于x，下列说法正确的是（　　）
A．元素a与氢元素能形成多种原子个数之比为1：1的化合物
B．元素b的单质不能与无水乙醇反应
C．元素c与元素d形成的化合物的水溶液呈碱性
D．元素a与元素d形成的化合物中肯定含有极性键，不可能含有非极性键
5．电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：

（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
①固体电解质中O2-向负极移动（填“正”或“负”）．
②写出V2O5电极的电极反应式：SO2-2e-+O2-=SO3．
（2）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$ Na2S4+3NaBr
①负极区电解质为Na2S2、Na2S4（用化学式表示）
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为448 mL．
（3）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．在测定矿石中钒的含量时有如下操作：用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
①完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号．
□VO2++□H2C2O4+□2H+→□VO2++□CO2+□2H2O
②当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为0.5NA．
15．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（　　）
A．该电池可将化学能转化为电能
B．每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+
C．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
D．负极区溶液的pH减小
2．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．
19．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充：
实验序号实验操作现象结论
Ⅰ将氯水滴入品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有 较强的酸性
有同学认为实验II的结论合理，请说明理由实验Ⅰ结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡；
②若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl-和Br-的还原性强弱，则丙中所盛装的试剂为NaBr溶液，能得到结论的实验现象为试管中溶液由无色变为橙色；
③某同学用该装置探究氯气与KI的反应，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应的化学方程式是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸，关闭c，打开a、b，即可在试管丁中收集到NO2．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②欲用D装置验证NO2与水的反应，在试管中收集满NO2后，使烧杯中的水进入试管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．
20．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol•L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为9．
（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol•l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+）
①该样品中CeCl3的质量分数为82.2%．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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