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14．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖．萃取实验中用到的主要仪器是（　　）
A．长颈漏斗B．分液漏斗C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶

分析 萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作方法，根据原理选择仪器．

解答 解：萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案为：B．

点评 本题考查了分离物质的基本方法，要求理解萃取的基本原理，过程中会出现分层现象，试题比较简单．

练习册系列答案
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4．SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2+O2?2SO3，对该反应的有关说法错误的是（　　）
A．反应中SO2不能全部转化为SO3
B．无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3
C．达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3
D．达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率
5．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．MgOD．Fe3O4
2．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO${\;}_{3}^{-}$+3HSO${\;}_{3}^{-}$?I-+3SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是5 I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O．
（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第二步和第一步反应中的用量之比为5：1．
（3）①配平下列离子方程式：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-→2FeO4n-+（5-n ）Cl-+（n+3）H2O
②已知有3.21gFe（OH）3参加了反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=2．
③根据（1）、（2）推测FeO4n-能和下列BC（填序号）物质反应．
A．KMnO4　　　　　 B．SO2　　　　　C．H2S   　　 D．O2．
9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（　　）
A．Cu+H2SO4（浓）B．FeO+H2SO4（浓）C．Ba（OH）2+H2SO4D．C+H2SO4（浓）
19．用一个甲基，一个乙基、一个--C3H7分别取代苯环上的氢原子，所得的三取代物有20种．
6．分子式为C5H10的烯烃，所有碳原子一定在同一平面的结构简式为（CH3）2C=CHCH3；所有碳原子不可能在同一平面的结构简式为CH2=CHCH（CH3）2．
3．下列关于胶体的说法中不正确的是（　　）
A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B．明矾净水过程中涉及化学变化
C．Fe（OH）3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉观象
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，可形成带正电荷的胶体
20．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol•L-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）
A．氢氧化钠溶液      B．氧化铝          C．氨水        D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：NaHCO3；
（5）计算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

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