题目内容
现有反应X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0．如图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡，则在图中t2s时改变的条件可能是（ ）| A、增大了X或Y的浓度 |
| B、增大压强 |
| C、增大Z的浓度 |
| D、升高温度 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：从t2秒后X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断．
解答：
解：A．t2到t3X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，若增大X或Y的浓度，平衡正反应方向移动，Z的浓度应增大，且改变条件的瞬间，浓度不变，不符合，故D错误；
B．增大了体系压强，平衡不移动，改变条件瞬间X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；
C．增大Z的浓度，平衡逆向进行，X或Y的浓度增多，平衡状态Z浓度大于原平衡状态，故C错误；
D、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆反应方向移动，X或Y的浓度增多，Z的浓度减小，图象符合，故D正确；
故选D．
B．增大了体系压强，平衡不移动，改变条件瞬间X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；
C．增大Z的浓度，平衡逆向进行，X或Y的浓度增多，平衡状态Z浓度大于原平衡状态，故C错误；
D、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆反应方向移动，X或Y的浓度增多，Z的浓度减小，图象符合，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此判断影响平衡移动的因素．
练习册系列答案
口算小状元口算速算天天练系列答案
相关题目
下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（ ）
| A、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液 |
| B、乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 |
| C、淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解 |
| D、可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸 |
设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A、200ml某硫酸盐中含有1.5NA个SO
| ||
| B、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA | ||
| C、常温常压下78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA | ||
| D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64g |
酸、碱完全中和时，有关说法正确的是（ ）
| A、溶液一定呈中性 |
| B、酸和碱的物质的量一定相等 |
| C、酸和碱的物质的量浓度相等 |
| D、酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等 |
可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）
| A、v（A）=0.15mol/（L?min） |
| B、v （B）=0.6 mol/（L?min） |
| C、v （C）=0.3 mol/（L?min） |
| D、v （D）=0.1 mol/（L?min） |
25℃时，由浓度均为1mol?L-1的弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液．往溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
| A、加NaOH，HA电离平衡常数增大 |
| B、b点溶液中，c（HA）＜c（A-） |
| C、溶液中水的电离程度a＞b＞c |
| D、通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小 |