题目内容
下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
| A、铝与稀盐酸的反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| C、灼热的碳与水蒸气的反应 |
| D、NaOH与稀硫酸的反应 |
考点：氧化还原反应,吸热反应和放热反应
专题：氧化还原反应专题,化学反应中的能量变化
分析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，金属和酸的反应、中和反应、物质的燃烧、大多数化合反应等均属于放热反应，据此分析．
解答：
解：A、铝片与稀硫酸反应属于氧化还原反应，又是放热反应，故A正确；
B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故B错误；
C、灼热的碳与水蒸气的反应属于吸热反应，有元素化合价的变化属于氧化还原反应，故C错误；
D、NaOH与稀硫酸的反应没有元素化合价的变化不是氧化还原反应，该反应属于放热反应，故D错误．
故选A．
B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故B错误；
C、灼热的碳与水蒸气的反应属于吸热反应，有元素化合价的变化属于氧化还原反应，故C错误；
D、NaOH与稀硫酸的反应没有元素化合价的变化不是氧化还原反应，该反应属于放热反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的放热反应，根据是否有元素化合价的变化来判断，题目难度不大，注意熟记常见的放热反应．
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下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）
| A、碳酸钠 | B、氢氧化钠 |
| C、氢氧化铝 | D、氧化钙 |
下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
| A、稀硫酸 | B、熔融氯化钠 |
| C、NaCl晶体 | D、青铜 |
下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）
| A、NaOH+HCl═NaCl+H2O | ||||
| B、H2CO3═H2O+CO2 | ||||
C、H2+CuO
| ||||
D、2CO+O2
|
根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（4）H2S+I2=2HI+S．
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（4）H2S+I2=2HI+S．
| A、S＞I2＞2FeCl3＞Cl2 |
| B、Cl2＞2FeCl3＞I2＞S |
| C、2FeCl3＞Cl2＞S＞I2 |
| D、Cl2＞I2＞2FeCl3＞S |
下列变化需加还原剂才能实现的是（ ）
| A、Na2SO3→SO2 |
| B、HCl→Cl2 |
| C、H2SO4（浓）→SO2 |
| D、H2S→SO2 |
v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、硫酸溶液中加入碳酸氢钠：2H++CO32-=CO2+H2O |
| D、氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |