题目内容
等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，同温同压其密度之比为 ，其质量之比为 ．若O2和O3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比为 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：由N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比；氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍；由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比；O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，同温同压其密度之比相对分子质量之比，以此解答该题．
解答：
解：由N=nNA可知，等物质的量的O2和O3所含分子数之比等于其物质的量，即所含的分子数之比为1：1；
氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子数目之比=2：3；
同温同压其密度之比相对分子质量之比，为32：48=2：3；
由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比，即二者质量之比为2：3；
O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为1：1，分子数之比为3：2，
故答案为：1：1；2：3；2：3；2：3；3：2；1：1．
氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子数目之比=2：3；
同温同压其密度之比相对分子质量之比，为32：48=2：3；
由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比，即二者质量之比为2：3；
O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为1：1，分子数之比为3：2，
故答案为：1：1；2：3；2：3；2：3；3：2；1：1．
点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意理解化学式的意义计算微粒数目．
练习册系列答案
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根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（4）H2S+I2=2HI+S．
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（4）H2S+I2=2HI+S．
| A、S＞I2＞2FeCl3＞Cl2 |
| B、Cl2＞2FeCl3＞I2＞S |
| C、2FeCl3＞Cl2＞S＞I2 |
| D、Cl2＞I2＞2FeCl3＞S |
在VL硫酸铝【Al 2（S04）3】溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中S042-的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（ ）
| A、11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 |
| B、等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 |
| C、标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 |
| D、18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数 |
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
| A、O2 |
| B、CH4 |
| C、CO2 |
| D、H2 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、硫酸溶液中加入碳酸氢钠：2H++CO32-=CO2+H2O |
| D、氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=-1300kJ/mol
下列说法中，正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 |
| B、有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 |
| C、有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 |
| D、有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、18 g D2O中含有的质子数目为10NA |
| B、7g乙烯和乙烷的混合气体中含有的氢原子数目为NA |
| C、标准状况下，22.4LCH3Cl中含有氯原子数目为NA |
| D、1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |