题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、FeO溶于足量稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2O |
| B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| C、向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
| D、将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硝酸与氧化亚铁反应生成硝酸铁；
B．漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；
C．二氧化碳少量反应生成碳酸钙和和水；
D．漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应．
B．漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；
C．二氧化碳少量反应生成碳酸钙和和水；
D．漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应．
解答：
解：A．FeO溶于足量稀HNO3的离子反应为3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入少量CO2，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．将0.1mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故D错误；
故选：C．
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入少量CO2，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．将0.1mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析，D为易错选项，注意反应物的用量对反应的影响．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）
| A、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀 |
| B、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗盐酸体积多 |
| C、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 |
| D、Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 |
下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应的实验目的是（ ）
A、 分离酒精和水 |
B、 获得少量蒸馏水 |
C、 除去Cl2中的HCl |
D、 证明HCl易溶于水 |
下列不能达到实验目的是（ ）
A、 比较苏打和小苏打的热稳定性 |
B、 检查装置的气密性 |
C、 向容量瓶中转移溶液 |
D、 证明氨气极易溶于水 |
I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（ ）
| A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量变多 |
| D、若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
体积相同的两个容器A和B，都装有二氧化硫和氧气各2克，已知A 保持恒温恒容，B保持恒温恒压，反应达到平衡，设A中二氧化硫的转化率为A%，B中二氧化硫的转化率为B%，则A、B两个容器中二氧化硫转化的关系为（ ）
| A、、A%＞B% |
| B、、A%=B% |
| C、、A%＜B% |
| D、、无法比较 |