题目内容
如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ．
（2）画出原子的结构示意图：④ ，⑤ ，⑧ ．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 ．（均填元素符号）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是 （填元素符号），怎样用化学实验证明：答： ．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ? | ? |
（2）画出原子的结构示意图：④
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
（2）④为Mg，原子核外有12个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
⑤为Al，原子核外有13个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；
⑧为Cl，原子核外有17个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（4）氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中高氯酸的酸性最强；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物；
（5）同周期自左而右金属性减弱，化学性质活泼性减弱，可以根据单质与水的反应进行证明．
（2）④为Mg，原子核外有12个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
⑤为Al，原子核外有13个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；
⑧为Cl，原子核外有17个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（4）氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中高氯酸的酸性最强；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物；
（5）同周期自左而右金属性减弱，化学性质活泼性减弱，可以根据单质与水的反应进行证明．
解答：
解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，故答案为：N；Si；S；
（2）④为Mg，原子核外有12个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：
；
⑤为Al，原子核外有13个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为：
；
⑧为Cl，原子核外有17个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：
，
故答案为：；；；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，最活泼的金属为K，最活泼的非金属性为F；稀有气体原子最外层为稳定结构，故Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（4）氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中高氯酸的酸性最强，其化学式为：HClO4，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，化学式为KOH；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（5）同周期自左而右金属性减弱，化学性质活泼性Na＞Mg，可以根据单质与水的反应进行证明，Na与冷水发生剧烈反应，而Mg与冷水发生缓慢反应，与沸水反应迅速，
故答案为：Na；Na与冷水发生剧烈反应，而Mg与冷水发生缓慢反应，与沸水反应迅速．
（2）④为Mg，原子核外有12个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：
；⑤为Al，原子核外有13个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为：
；⑧为Cl，原子核外有17个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：
，故答案为：
；；；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，最活泼的金属为K，最活泼的非金属性为F；稀有气体原子最外层为稳定结构，故Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（4）氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中高氯酸的酸性最强，其化学式为：HClO4，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，化学式为KOH；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（5）同周期自左而右金属性减弱，化学性质活泼性Na＞Mg，可以根据单质与水的反应进行证明，Na与冷水发生剧烈反应，而Mg与冷水发生缓慢反应，与沸水反应迅速，
故答案为：Na；Na与冷水发生剧烈反应，而Mg与冷水发生缓慢反应，与沸水反应迅速．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较的实验事实．
练习册系列答案
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