题目内容
根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）
| A、两者都为s-s σ键 |
| B、两者都为p-p σ键 |
| C、前者为p-p σ键，后者为s-p σ键 |
| D、前者为s-s σ键，后者为s-p σ键 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：H原子核外电子排布为1s1，F原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p电子，H为1s电子，以此解答该题．
解答：
解：H原子核外电子排布为1s1，F原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p电子，H为1s电子，则F2分子中形成的共价键为p-p σ键，HF分子中形成的共价键为s-p σ键，
故选C．
故选C．
点评：本题主要考查了共价键的形成方式，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握原子的结构与轨道是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：下列物质中，属于氧化物的是（ ）
| A、O2 |
| B、Na2O |
| C、H2SO4 |
| D、NaOH |
下列说法正确的是（ ）
| A、硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量不相等 |
| B、18 g水中含有1 mol水分子 |
| C、O2的摩尔质量等于其相对分子质量 |
| D、1mol CO的质量是28 g?mol-1 |
下列说法是某同学在学完专题2后的总结，其中你认为正确的是（ ）
| A、当正、逆反应的速率同时改变，则平衡一定会发生移动 |
| B、只要能加快正反应速率，一定能使化学平衡向正反应方向移动 |
| C、对于有颜色的平衡体系，当颜色发生变化则平衡一定发生移动 |
| D、温度的改变对任一化学反应体系的反应速率与平衡一定都有影响 |
学家在研究化学物质的时候，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究．下列4组物质：
①Mg O2 N2 NO ②NaOH HCl CH4 KCl
③H2CO3 H2SO4 NaOH HNO3 ④CaO SO2 CO2 SiO2
从物质的分类看，每组中都有一种与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是（ ）
①Mg O2 N2 NO ②NaOH HCl CH4 KCl
③H2CO3 H2SO4 NaOH HNO3 ④CaO SO2 CO2 SiO2
从物质的分类看，每组中都有一种与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是（ ）
| A、Mg HCl H2CO3 CaO |
| B、O2 NaOH H2SO4 SO2 |
| C、NO CH4 NaOH CaO |
| D、NO KCl HNO3 SO2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 |
| B、等物质的量浓度的稀硫酸溶液与盐酸中的H+浓度相等 |
| C、等温等压下，2mol N2和1mol CO的密度相等 |
| D、100mL 2mol/L的NaOH溶液取出50mL，剩余溶液浓度为1mol/L |
下列化学用语不正确的是（ ）
A、二氧化碳的电子式： | ||
B、S2-的粒子结构示意图： | ||
C、甲烷分子的结构式： | ||
D、R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子克表示为
|
可逆反应3A（g）?3B+C；△H＞0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势．下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（ ）
| A、B和C可能都是气体 |
| B、B和C一定都是气体 |
| C、若C为固体，则B一定是气体 |
| D、不可能B为固体，C为气体 |