题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2-+4NH4++2H2O | ||
| B、在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- | ||
C、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO
| ||
| D、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
B．亚铁离子还原性小于碘离子，溴水少量，碘离子优先反应，亚铁离子不反应；
C．等物质的量的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体；
D．醋酸酸性大于碳酸，醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，醋酸和碳酸氢根离子都不能拆开．
B．亚铁离子还原性小于碘离子，溴水少量，碘离子优先反应，亚铁离子不反应；
C．等物质的量的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体；
D．醋酸酸性大于碳酸，醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，醋酸和碳酸氢根离子都不能拆开．
解答：
解：A．明矾溶液中加入过量的氨水，氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确的 离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．在FeI2溶液中滴入少量溴水，碘离子还原性强于亚铁离子，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：2I-+Br2=I2+2Br-，故B错误；
C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，故C错误；
D．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液，反应生成醋酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
B．在FeI2溶液中滴入少量溴水，碘离子还原性强于亚铁离子，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：2I-+Br2=I2+2Br-，故B错误；
C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，故C错误；
D．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液，反应生成醋酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B为易错点，注意碘离子还原性大于亚铁离子及溴水不足的情况．
练习册系列答案
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下列排序正确的是（ ）
| A、酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH |
| B、沸点：PH3＜NH3＜H2O |
| C、熔点：MgBr2＜CCl4＜BN |
| D、碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH |
下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ）
| A、H2O |
| B、CaCl2 |
| C、NH4NO3 |
| D、Cl2 |
有一处于平衡状态的反应：A（g）+3B（s）?2E（g），正反应放热．为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是（ ）
①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去．
①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去．
| A、①③⑥ | B、②③⑥ |
| C、②④⑥ | D、②④⑤⑥ |
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A、V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11 |
| B、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④ |
| D、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 |
1下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）
| A、1 mol OH-的质量为17 g?mol-1 | ||
| B、二氧化碳的摩尔质量为44 g | ||
| C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 | ||
D、一个钠原子的质量等于
|
名称为