Question

13．常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． HR为强电解质
• B． 图中四点，水的电离程度：c＞b＞d＞a
• C． 若常温时，0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R⁺的水解常数约为10^-9
• D． b点溶液中存在c（Na⁺）=c（R⁺）+c（HR）

Answer 1

分析 20mL0.1mol/L的HR溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液恰好反应，反应后溶液呈碱性，可知HR为弱酸，图中a点为HR和NaR溶液，d点为NaR和NaOH溶液，结合溶液中氢离子、氢氧根离子离子浓度大小比较水的电离程度，以此解答该题．

解答 解：A．由以上分析可知HR为弱电解质，故A错误；
B．HR为弱酸，a和d相比较，d点c（OH^-）如大于a点c（H⁺），则d点水的电离程度较小，故B错误；
C.0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则Ka=$\frac{0.1×1%×0.1×1%}{0.1}$=10^-5，则常温时R⁺的水解常数约为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9，故C正确；
D．b点n（HR）＞n（NaOH），则c（Na⁺）＜c（R⁺）+c（HR），故D错误．
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及水电离程度大小比较，为高频考点，侧重考查分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成分及其物质的量大小是解本题关键，注意原子守恒的应用，题目难度中等．