题目内容
8．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| B． | 10mL0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 | |
| C． | 向醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 | |
| D． | 常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
分析 A．醋酸是弱电解质，其电离程度较小，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，再结合水的离子积常数确定溶液中氢氧根离子浓度变化；
C．向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质都抑制醋酸电离；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液，二者等体积混合，醋酸过量．
解答 解：A．醋酸是弱电解质，其电离程度较小，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质都抑制醋酸电离，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，pH＜7，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离的影响因素、电荷守恒、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答即可，易错选项是C，注意：加水稀释醋酸能促进醋酸电离，但溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度都减小，只有氢氧根离子浓度增大，为易错点．
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案(NH4)2Fe(
SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:
已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。
（1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是 。
①B装置的作用是 。
②M干燥管中所放的药品是 。
（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是 (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是 。
（3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 
2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:
实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
Ⅰ | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是 。
②根据上述数据计算，样品的纯度为 
(用含w、c的代数式表示)。
；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5%，且该分子结构中只有单键．则B的结构式为
．若64g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．
．
中的任意一种．
常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | HR为强电解质 | |
| B． | 图中四点，水的电离程度：c＞b＞d＞a | |
| C． | 若常温时，0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R+的水解常数约为10-9 | |
| D． | b点溶液中存在c（Na+）=c（R+）+c（HR） |
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 6种 | D． | 12种 |
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
| Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
| 沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
（1）再生酸中含有HNO3，采取减压蒸馏的目的为降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）滤渣1的主要成分为：Fe（OH）3和少量氧化铁．
（3）“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：1：3．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca（OH）2和CaF2．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.001mol•L-1，则残液中F-浓度为3.8
Mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
