题目内容
要证明某溶液中不含有Fe3+而含有Fe2+，进行如下实验时的最佳操作及顺序为（ ）
①加入少量KSCN溶液 ②加入足量氯水 ③加入足量的高锰酸钾溶液．
①加入少量KSCN溶液 ②加入足量氯水 ③加入足量的高锰酸钾溶液．
| A、③① | B、①② | C、②③ | D、①②③ |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．
解答：
解：因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，
再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即①②，
故选B．
再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即①②，
故选B．
点评：本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，答题时还要注意高锰酸钾的颜色，为易错点，题目难度不大．
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在室温时，某溶液中由水电离产生的C（H+）为1.0×10-1mol?L-1，则在该溶液中一定能大量共存的下列离子组是（ ）
| A、Cl-、NO3-、Al3+、Na+、 |
| B、Fe3+、Na+、SO42-、Cl- |
| C、Ba2+、Na+、NO3-、Cl- |
| D、Na+、K+、CO32-、NO3- |
向13.2g铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水振荡，当混合物全部溶解后，得到无色透明只含一种溶质的溶液，向该溶液中滴加5mol/L的HCl，恰好使反应过程中产生的沉淀消失，则消耗盐酸的体积是（ ）
| A、140mL | B、160mL |
| C、180mL | D、无法确定 |
正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（ ）
A、 检查装置气密性 |
B、 蒸发 |
C、 加热液体 |
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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 |
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| D、生成物中Cl-的物质的量为 0.21 mol |
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂．已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ）| A、1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应 |
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| C、该物质能和钠反应 |
| D、分子式为C9H18O |
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、Al3+ |
| C、Fe2+ |
| D、都没有 |
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| A、氧化产物只有SO42- |
| B、消耗4molCu2S，参加反应的硝酸为5mol |
| C、若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4mol |
| D、配平后H2O分子的计量数为1 |