Question

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、Cl₂和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
• B、反应中转移电子数为是0.21 N_A
• C、原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定
• D、生成物中Cl^-的物质的量为 0.21 mol

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,氯气的化学性质

专题：

分析：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，结合m=nM计算氢氧化钾质量，依此结合选项进行判断．

解答： 解：A．根据图象知，氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，故A正确；
B．该反应中转移电子的物质的量=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故B正确；
C．据物料守恒可知n（K+）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，氢氧化钾的物质的量=0.3mol，故C错误；
D．根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，难度中等．明确该反应中的生成物是解本题的关键，要注意结合原子守恒、转移电子守恒来分析解答．