题目内容
3．写出下列化学方程式或离子方程式．（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式4Na+O2═2Na2O．
（2）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）过氧化钠作为呼吸面具氧气化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）漂白粉[Ca（ClO）2]的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）次氯酸见光分解；化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（7）实验室多余氯气的尾气处理；离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（8）氯气溶于水，使红色布条褪色：离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（9）少量NaHCO3加入Ba（OH）2溶液中：离子方程式Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O．
（10）FeBr2溶液中通入过量Cl2：离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
分析 （1）钠与氧气常温下反应生成氧化钠；
（2）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（4）漂白粉[Ca（ClO）2]的作用原理，与H2O和CO2作用生成碳酸钙、HClO；
（5）次氯酸见光分解生成HCl和氧气；
（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水；
（7）实验室多余氯气的尾气处理，发生NaOH和氯气的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（8）氯气溶于水，反应生成HCl、HClO，HClO使红色布条褪色；
（9）少量NaHCO3加入Ba（OH）2溶液中，反应生成碳酸钡、水、NaOH；
（10）FeBr2溶液中通入过量Cl2反应生成氯化铁、溴．
解答 解：（1）钠与氧气常温下反应生成氧化钠，化学反应为4Na+O2═2Na2O，故答案为：4Na+O2═2Na2O；
（2）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学反应为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）漂白粉[Ca（ClO）2]的作用原理，与H2O和CO2作用生成碳酸钙、HClO，化学反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（5）次氯酸见光分解生成HCl和氧气，化学反应为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，故答案为：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，化学反应为NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，故答案为：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；
（7）实验室多余氯气的尾气处理，发生NaOH和氯气的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（8）氯气溶于水，反应生成HCl、HClO，HClO使红色布条褪色，离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（9）少量NaHCO3加入Ba（OH）2溶液中，反应生成碳酸钡、水、NaOH，离子反应为Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O；
（10）FeBr2溶液中通入过量Cl2反应生成氯化铁、溴，离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
点评 本题考查化学方程式及离子方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及化学用语的应用，题目难度不大．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
| A． | 一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力 | |
| B． | 上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | SiCl4是由极性键构成的非极性分子 | |
| D． | 每生成1mol SiC转移8mol电子 |
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | H2S的沸点比H2O的高 | H2S的范德华力大于H2O的范德华力 |
| B | 第一电离能Mg＞Al | Mg的3P轨道处于全空状态，能量低，越稳定 |
| C | 熔点Na＜Al | 同为金属晶体，Al原子半径小，外围电子多，晶格能大 |
| D | 键的极性：H-O＞N-H | 非金属性差异越大，键的极性越小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/L | B． | c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/L | ||
| C． | c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/L | D． | c（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L |
| A． | a为阳极 | |
| B． | 和b相连的电源一极发生还原反应 | |
| C． | 用该装置在铁上镀铜时，b为铁块 | |
| D． | 用该装置点解精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液，回答下列问题：①Al2（SO4）3②NaNO3③NaOH ④CuCl2．
| A． | ④①②③ | B． | ④③①② | C． | ④①③② | D． | ③②①④ |