Question

3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
  c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 已知某温度下，K_sp（AgCl）=1×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12．若将0.001mol•L^-1AgNO₃溶液滴入浓度均为0.001 mol•L^-1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中，则先产生Ag₂CrO₄沉淀

Answer 1

分析 A．二者恰好反应生成碳酸钠，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．反应后溶质为等浓度醋酸、醋酸钠和氯化钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大小醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒判断；
D．根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），计算当Cl^-、CrO₄^2-开始沉淀时的c（Ag⁺），计算出的银离子浓度越小，优先生成沉淀．

解答 解：A．0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸钠，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B．20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大小醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根据物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Cl^-）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，混合液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），则：c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D．当Cl^-开始沉淀时c（Ag⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.8×10^-7mol/L，当CrO₄^2-开始沉淀时，（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{1×1{0}^{-12}}{0.001}}$=1×10^-4.5 mol/L，则饱和AgCl溶液中c（Ag⁺）比饱和Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）小，故在同浓度的KCl和K₂CrO₄混合溶液中滴入AgNO₃溶液，先生成AgCl沉淀，故D错误．故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、溶度积的计算等知识，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．