题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、化学反应不一定都有反应热 |
| B、使用催化剂可以改变反应的平衡常数 |
| C、升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能 |
| D、对于同一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
考点：反应热和焓变,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
专题：基本概念与基本理论
分析：A、化学反应都有能量变化；
B、催化剂只能改变化学反应速率；
C、催化剂能够降低反应的活化能；
D、据盖斯定律解答．
B、催化剂只能改变化学反应速率；
C、催化剂能够降低反应的活化能；
D、据盖斯定律解答．
解答：
解：A、任何化学反应都有能量变化，因为化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故A错误；
B、催化剂只能加快化学反应速率，不影响生成物的平衡浓度，所以不会影响平衡常数，故B错误；
C、升温能够增大反应物活化分子的百分数，增大反应速率，不会影响反应的活化能，故C错误；
D、焓变等于生成物能量和与反应物能量和的差，对于同一个反应，不论几步完成，反应物和生成物不变，所以焓变不变，故D正确；
故选：D．
B、催化剂只能加快化学反应速率，不影响生成物的平衡浓度，所以不会影响平衡常数，故B错误；
C、升温能够增大反应物活化分子的百分数，增大反应速率，不会影响反应的活化能，故C错误；
D、焓变等于生成物能量和与反应物能量和的差，对于同一个反应，不论几步完成，反应物和生成物不变，所以焓变不变，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了化学反应中能量变化的实质、催化剂对化学反应的影响、盖斯定律，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、铝粉没入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| C、铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
| D、Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
在一定条件下，反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0达到化学平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、降低温度 |
| B、增大压强 |
| C、使用催化剂 |
| D、减小SO2的浓度 |
下列电子式书写正确的是（ ）
A、氯化钠 |
B、氨气 |
C、氯化钙 |
D、硫化钠 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、常温常压下，92g的NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为6NA |
| B、标准状况下，22.4L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA |
| C、常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA |
| D、标准状况下，由Na2O2制得11.2L O2，反应转移的电子数为0.5NA |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ）
| A、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 |
| B、硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 |
| C、用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 |
| D、SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆 |
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0，测得两容器中c（A） 随时间t的变化如图．下列说法正确的是（ ）
| A、x等于2 |
| B、向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大 |
| C、将甲容器单独升温可使甲容器内各物质的体积分数与乙容器内的相同 |
| D、若向甲中再充2mol A、2mol B，则平衡时甲中c（A）＞1.56mol/L |
下表列出了断裂某些化学键的热量值