题目内容
A，、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：（1）A中反应的离子方程式为
（2）B中Sn极的电极反应式为
（3）C中被氧化的金属是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
（3）Zn比Fe活泼，锌被腐蚀，为原电池负极，铁为正极，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．
（2）Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
（3）Zn比Fe活泼，锌被腐蚀，为原电池负极，铁为正极，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．
解答：
解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e-=H2↑；升高；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被氧化，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e-=H2↑；升高；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被氧化，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
点评：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、吸热反应都需加热才能发生 |
| B、在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 |
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向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是（ ）
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| D、产生的NO在标准状况下的体积为2.24L |
