题目内容
14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ）
| A、是同一浓度的不同表示方法 |
| B、数值不同，也能换算为相同值 |
| C、不同浓度的两种硝酸溶液 |
| D、无法比较其大小 |
考点：硝酸的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：通过公式c=
，将69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）转化为物质的量浓度，然后分析比较，得出结果．
| 1000ρw |
| M |
解答：
解：c=
=
=
=15.55mol/L，而V=
=
=10mL，所以两者是相同体积，不同浓度的硝酸溶液，故选C．
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.42g/cm3×69% |
| 63 |
| 1000×1.42g/cm3×69% |
| 63g/mol |
| m |
| ρ |
| 14.2g |
| 1.42g/cm3 |
点评：本题考查浓度的不同表示方法，要比较两者的关系，必须通过公式转化为单位一致，然后才能比较两者的关系，比较容易．
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相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是（ ）
| A、50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 |
| B、100mL 1.0mol/L 醋酸溶液 |
| C、50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 |
| D、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1molCO2在20℃是的体积大于22.4L |
| B、1molCO2和1molCO的体积相同 |
| C、1molCO2与38gCO所含分子数相同 |
| D、1molCO2在标准状况下的体积约为22.4L |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| B、氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+2 I-=2Cl-+I2 |
| C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe+Cu 2+ |
下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
| A | 盐酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
| B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氯化铜 | 二氧化硫 |
| C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
| D | 胆矾 | 食盐水 | 氧化铝 | 碳酸钠 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-，下列说法正确的是（ ）
| A、锌是负极，氧化银是正极 |
| B、锌发生还原方应，氧化银发生氧化反应 |
| C、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
| D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 |