题目内容
在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．（1）溴元素在周期表中的位置为
（2）下列说法中正确的是
A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构
B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D．F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强
（3）已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．HF的电子式为
（4）向NaClO浓溶液中加入Al2（SO4）3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生．生成白色沉淀的离子方程式为
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为
（6）已知：还原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在图中画出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线．
考点：位置结构性质的相互关系应用,卤素原子结构及其性质的比较
专题：卤族元素
分析：（1）Br的原子序数为35，原子结构中有四个电子层，最外层电子数为7；
（2）A．CCl4分子中各原子最外层均满足8e-结构，而Xe原子本身最外层为8电子；
B．Cl2O5和Cl2O7都与碱反应生成盐和水；
C．氟非金属性强于氯，但氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
（3）HF为共价化合物，由沸点可知，HF沸点高，利用冷凝法分离；
（4）相互促进水解生成的白色沉淀为氢氧化铝，还生成HClO，HClO分解生成氧气和HCl；
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应生成碳酸氢钠、NaCl、Cl2O；
（6）还原性HSO-3＞I-，首先发生反应：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，HSO3-反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3＞I2，再发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，由反应可知，可知NaHSO3完全反应需要3mol×
=1molKIO3，而n（I2）达到最大值时，由IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2可知，此时共加入1.2molKIO3，生成I2为0.2mol×3=0.6mol，以此来解答．
（2）A．CCl4分子中各原子最外层均满足8e-结构，而Xe原子本身最外层为8电子；
B．Cl2O5和Cl2O7都与碱反应生成盐和水；
C．氟非金属性强于氯，但氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
（3）HF为共价化合物，由沸点可知，HF沸点高，利用冷凝法分离；
（4）相互促进水解生成的白色沉淀为氢氧化铝，还生成HClO，HClO分解生成氧气和HCl；
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应生成碳酸氢钠、NaCl、Cl2O；
（6）还原性HSO-3＞I-，首先发生反应：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，HSO3-反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3＞I2，再发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，由反应可知，可知NaHSO3完全反应需要3mol×
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解答：
解：（1）Br的原子序数为35，原子结构中有四个电子层，最外层电子数为7，位于元素周期表中第四周期第ⅦA族，故答案为：第四周期第ⅦA族；
（2）A．CCl4分子中各原子最外层均满足8e-结构，而Xe原子本身最外层为8电子，则化合物中不满足8e-结构，故A错误；
B．Cl2O5和Cl2O7都与碱反应生成盐和水，则都属于酸性氧化物，故B正确；
C．氟非金属性强于氯，但氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，相同条件下酸性HCl＞HF，故C错误；
D．F、Cl、Br、I的非金属性减弱，则F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强，故D正确；
故答案为：BD；
（3）HF为共价化合物，其电子式为
，由沸点可知，HF沸点高，利用冷凝法分离，故答案为：；冷凝；
（4）相互促进水解生成的白色沉淀为氢氧化铝，还生成HClO，HClO分解生成氧气和HCl，离子反应为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓，无色气体的成分为O2、HCl，
故答案为：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓；O2、HCl；
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应生成碳酸氢钠、NaCl、Cl2O，化学反应为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
（6）还原性HSO-3＞I-，首先发生反应：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，HSO3-反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3＞I2，再发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，由反应可知，可知NaHSO3完全反应需要3mol×
=1molKIO3，而n（I2）达到最大值时，由IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2可知，此时共加入1.2molKIO3，生成I2为0.2mol×3=0.6mol，则图象为
，故答案为：．
（2）A．CCl4分子中各原子最外层均满足8e-结构，而Xe原子本身最外层为8电子，则化合物中不满足8e-结构，故A错误；
B．Cl2O5和Cl2O7都与碱反应生成盐和水，则都属于酸性氧化物，故B正确；
C．氟非金属性强于氯，但氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，相同条件下酸性HCl＞HF，故C错误；
D．F、Cl、Br、I的非金属性减弱，则F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强，故D正确；
故答案为：BD；
（3）HF为共价化合物，其电子式为
，由沸点可知，HF沸点高，利用冷凝法分离，故答案为：；冷凝；（4）相互促进水解生成的白色沉淀为氢氧化铝，还生成HClO，HClO分解生成氧气和HCl，离子反应为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓，无色气体的成分为O2、HCl，
故答案为：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓；O2、HCl；
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应生成碳酸氢钠、NaCl、Cl2O，化学反应为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
（6）还原性HSO-3＞I-，首先发生反应：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，HSO3-反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3＞I2，再发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，由反应可知，可知NaHSO3完全反应需要3mol×
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，故答案为：．
点评：本题考查较综合，涉及位置、结构、性质的应用及氧化还原反应及计算等，综合性较强，把握物质的性质、习题中的信息及分析计算能力为解答的关键，题目难度中等．
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