题目内容
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu |
分析 A．原子个数不守恒；
B．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
D．不符合反应客观事实．
解答 解：A．用Na与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．石灰石溶于稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；
D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
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2．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  实验室制取并收集Cl2 | B． |  检验乙烯中是否含有SO2 | ||
| C． |  分离Br2和H20的混合物 | D． |  验证氧化性Cl＞I2 |
3．氢化钠可以作为生氢剂（其中NaH中氢元素为-1价），反应方程式如下：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（ ）
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| B． | 反应是复分解反应 | |
| C． | 反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1 | |
| D． | 反应的离子方程式为H-+H+═H2↑ |
7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
| A． | 一定有电子得失或偏移 | B． | 氧化反应一定先于还原反应 | ||
| C． | 氧化剂发生氧化反应 | D． | 其实质是元素化合价发生变化 |
利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O（g）转化为 CH4 和 O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的质量数不同，属于两种元素 | |
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| C． | 14462Sm其原子核内中子数和质子数都是62 | |
| D． | O2和O3互为同素异形体 |