题目内容

青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石的化学成份为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．下列有关说法不正确的是（　　）
A、透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
B、透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3?5MgSiO3?H2SiO3
C、透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍
D、透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等
考点：含硅矿物及材料的应用
专题：元素及其化合物
分析：A．硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O；
B．注意遵循原子守恒；
C．根据元素的质量分数=
所有元素的相对原子质量
分子的性对分子质量
来计算；
D．可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg，F-代替OH-．
解答： 解：A．硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物形式为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故A正确；
B．将Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3?5MgSiO3?H2SiO3，故B正确；
C．透闪石中Mg元素的质量分数是
24×5
透闪石的相对分子质量
×100%，Ca元素质量分数是
80
透闪石的相对分子质量
，Mg元素的质量分数：Ca元素质量分数=3：2，Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍，故C错误；
D．透闪石中还有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg，F-代替OH-，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生硅酸盐的有关知识以及根据题中所给的信息和元素守恒定律定律进行分析解题的能力，难度不大，基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的气体主要有
 
、
 
．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，则此水的硬度为
 
．
（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为
 
（只填化学式）．
（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
 
，其净水作用的原理是
 
．
（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
I．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
根据以上知识回答下列问题．
①水样预处理的目的是
 
．
②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是
 
．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是
 
．
③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为01000mol?L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗
了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为
 
 mg?L-1（以CN计，计算结果保留一位小数）．
下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（　　）
A、氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料
B、氯气具有强氧化性，因此可用于漂白棉、麻、纸张
C、氨很容易液化，因此可用作制冷剂
D、某些金属或它们的化合物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花
5℃时，在20mL的盐酸中，逐滴加入0.2mol?L-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A、B点的横坐标a＞10
B、滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1
C、A、B间的任一点，溶液都有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定大于C点的pH
在-50℃的液氨中，存在如下电离平衡：2NH3=NH4++NH2-，其中NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol/L，下列有关离子积的叙述中，正确的是（　　）
A、离子积是1.0×10-15
B、温度改变，其离子积不变
C、在液氨中加入NaNH2晶体，则c（NH4+）将减少，离子积不变
D、在液氨中加入NH4Cl晶体，则c（NH4+）将增大，离子积增加
下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
B、含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、含有大量ClO-的溶液：OH-、K+、I-、SO32-
在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、SO42-、Na+、NO3-、CO32-
C、Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
增大压强对下列反应的速率无影响的是（　　）
A、CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B、H2+I2?2HI
C、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
D、N2+3H2?2NH3
下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（　　）
A、非金属元素都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
B、C、N、S三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C、除惰性元素外，周期表中共有16 种非金属元素
D、氧化物常温下都可以与水反应生成酸，所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R 元素必定呈现正价

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