题目内容

在原子序数为1~18的元素中,其单质可以形成原子晶体的元素主要有
 
,其单质是金属晶体的有
 
,举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素
 
考点:原子晶体,分子晶体,金属晶体
专题:化学键与晶体结构
分析:在原子序数为1~18的元素中,形成的原子晶体有:金刚石、石墨、晶体硅;形成的金属晶体有:锂、铍、钠、镁、铝;形成的分子晶体在在常温下是气体的是:氧气、氮气、氟气、氯气;
解答: 解:在原子序数为1~18的元素中,形成的原子晶体有:金刚石、石墨、晶体硅,则形成原子晶体的元素主要有
碳和硅;形成的金属晶体有:锂、铍、钠、镁、铝;形成的分子晶体在在常温下是气体的是:氧气、氮气、氟气、氯气,则形成气体的元素有:氧、氮、氟、氯;
故答案为:碳和硅;锂、铍、钠、镁、铝;氧、氮、氟、氯;
点评:本题主要考查了常见的原子晶体、金属晶体以及分子晶体的形成元素,难度不大,注意筛选.
练习册系列答案
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氧化铁在工业上具有广泛的应用.
I.据报道,一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁.其反应如下:
Fe2O3(s)+3CH4(g)═2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H>0
(1)若反应在2L的密闭容器中进行,5min后达到平衡,测得反应生成Fe的质量为1.12g.则该段时间内CH4的平均反应速率为
 

(2)反应达到平衡后,保持其他条件不变,仅改变某一相关元素,下列说法正确的是
 
(选填序号).
a.若加入催化剂,v增大,平衡向右移动
b.若温度升高,平衡常数K减小
c.若增大Fe2O3的量,平衡向右移动
d.若从反应体系中移走部分CO,可提高CH4的转化率
Ⅱ.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3,工艺流程如下:试回答下列问题:

(3)步骤i烧渣中Al2O3溶解的离子方程式为
 

(4)步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是
 

(5)结合图,判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于
 

(6)已知
微粒平衡平衡常数
FeCO3(a)?Fe2+(aq)+CO32-(aq)Kap=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO3-Ka1=4.36×10-7
HCO3-?H++CO32-Ka2=4.68×10-11
2HCO3-?H2CO3+CO32-K=1.3×10-4
计算反应Fe2+(aq)+2HCO3-(aq)═FeCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数为
 

(7)在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为
 

(8)结合所学化学知识,请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案.

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