题目内容
关于下列装置说法不正确的是（ ）
| A、装置①中滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀 | ||||
| B、装置②盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液 | ||||
C、装置③中反应的离子方程式为：Cu+2H+
| ||||
| D、用装置④精炼铜时，d电极为粗铜 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．形成原电池反应，为铁的吸氧腐蚀装置；
B．锌为负极，铜为正极，阳离子向正极移动；
C．为电解装置，阳极铜被氧化，阴极生成氢气；
D．精炼铜时，粗铜为阳极．
B．锌为负极，铜为正极，阳离子向正极移动；
C．为电解装置，阳极铜被氧化，阴极生成氢气；
D．精炼铜时，粗铜为阳极．
解答：
解：A．形成原电池反应，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中出现蓝色沉淀，故A正确；
B．锌为负极，铜为正极，阳离子向正极移动，即移向硫酸铜溶液，故B错误；
C．为电解装置，阳极铜被氧化，阴极生成氢气，总反应式为Cu+2H+
Cu2++H2↑，故C正确；
D．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，可在阴极得到纯净的铜，故D正确．
故选B．
B．锌为负极，铜为正极，阳离子向正极移动，即移向硫酸铜溶液，故B错误；
C．为电解装置，阳极铜被氧化，阴极生成氢气，总反应式为Cu+2H+
| ||
D．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，可在阴极得到纯净的铜，故D正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，难度不大．
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已知G是一种具有和卤素单质相似的化学性质的直线型分子，J是一种角型分子．G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10）．分析如图，指出下列判断错误的是（ ）
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下列叙述中正确的是（ ）
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下列叙述：
①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；
②M原子比Q原子容易得到电子；
③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；
④氢化物水溶液的酸性HmM＞HnQ；
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnQOy；
⑥熔点：M＞Q；
⑦金属键M＞Q．
能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（ ）
①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；
②M原子比Q原子容易得到电子；
③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；
④氢化物水溶液的酸性HmM＞HnQ；
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnQOy；
⑥熔点：M＞Q；
⑦金属键M＞Q．
能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（ ）
| A、①②③ | B、①②③⑦ |
| C、①②③⑤⑦ | D、①②③④⑤⑦ |
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| B、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
| C、反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大 |
| D、温度越高，达到平衡时，K值越大 |
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化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（ ）
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