题目内容
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：
4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是 ．
（2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”） ．
4HCl+O2
| ||
| 400℃ |
已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是
（2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；
（2）依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算．
（2）依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算．
解答：
解：（1）依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
故答案为：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
（2）焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6
E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，
故答案为：32；强．
故答案为：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
（2）焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6
E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，
故答案为：32；强．
点评：本题考查了热化学方程式书写，化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等．
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