Question

9．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．
（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B、C中的实验现象分别是B中品红溶液褪色、C中石蕊溶液变红．
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，反应的离子方程式是SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，且可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题．

解答 解：（1）加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，故答案为：B中品红溶液褪色； C中石蕊溶液变红；
（3）二氧化硫可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的离子方程式为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，注意二氧化硫是酸性氧化物、具有还原性和漂白性，比较基础．