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9．某拟卤素离子可以和Fe3+形成血红色配合物，这是鉴定Fe3+的特效反应，该拟卤素离子是SCN-．

分析 Fe3+与SCN-结合生成络离子，溶液为血红色，以此可检验．

解答 解：某拟卤素离子可以和Fe3+形成血红色配合物，这是鉴定Fe3+的特效反应，该拟卤素离子是SCN-，
故答案为：SCN-．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特征试剂的选择，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．异丙苯是一种重要的有机化工原料．异丙苯的结构简式为
①异丙苯中至多有8个碳原子共平面
②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物种类最少的芳香烃的是（填结构简式）．
③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为．
20．在高炉中把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理可以用Fe2O3与CO的反应来表示，试写出该反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂．
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
B．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
C．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
D．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO2的分子数为0.2NA
4．用NA表示阿佛加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
A．标准状况下，8.0gSO3体积为2.24L
B．物质的量为1molSO2、CO2的混合物所含氧原子数为2NA
C．0.1molFeCl3溶液中含有的Fe3+数为0.1NA
D．0.5mol镁在空气中完全燃烧所需要的氧气的物质的量为0.25mol
14．荧光黄既可用作颜料，也可用作指示剂，其合成路线如图：
下列有关说法不正确的是（　　）
A．X分子中所有原子可以处于同一平面
B．Y可命名为邻苯二甲酸二乙酯
C．1mol荧光黄最多可与含3molNaOH的溶液完全反应
D．荧光黄中只有两种官能团
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．4.4g丙烷含有碳氢键的数目为NA
B．3.9gNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA
D．9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA
18．科学技术在不断进步，化学也是如此，二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示．钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水会水解．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）②中加入铁粉的目的是除去Fe3+，检验其是否全部除尽的方法是取少量②溶液与试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不变成血红色则证明Fe3+全部除尽．
（2）③中混合物分离的依据是b（填字母序号）．
a．熔、沸点差异　     b．溶解性差异 　   c．氧化性、还原性差异
（3）②、③、④中均需要进行的操作是过滤（填操作名称）．
（4）写出④的离子方程式：TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+2H+；该过程在热水中操作的目的是由于水解反应吸热，升高温度有利于水解平衡向正反应方向移动，提高H2TiO3的产率．
（5）利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应可生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
7．把pOH定义为pOH=-lgc（OH-），则弱碱溶液中c（OH-）可表示为（　　）
A．$\frac{{K}_{W}}{pOH}$B．10pHC．10-pHD．10pH-14

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