“大象牙膏的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂.现象如图．(1)主要反应的化学方程式是2H2O2═2H2O+O2↑．(2)过氧化氢被称为绿色氧化剂.原因是bc．a．过氧化氢具有强氧化性b．过氧化氢的还原产物是水c．过量的过氧化氢能自行分解(3)制取过氧化氢的过程如图:①用氧化钡制取� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如图．
（1）主要反应的化学方程式是2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是bc（填序号）．
a．过氧化氢具有强氧化性
b．过氧化氢的还原产物是水
c．过量的过氧化氢能自行分解
（3）制取过氧化氢的过程如图：

①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于ac反应（填序号）．
a．化合 b．分解 c．氧化还原
②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是H₂SO₄+BaO₂═BaSO₄+H₂O₂．
（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高．有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是ac（填序号）．
a．在一定条件下，O₂氧化H₂O
b．在一定条件下，H₂还原H₂O
c．在一定条件下，O₂氧化H₂．

分析（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂作用下反应生成水和氧气；
（2）过氧化氢的还原产物是水，而且过量的过氧化氢能自行分解生成氧气和水，所以过氧化氢常被称为绿色氧化剂；
（3）①用氧化钡制取过氧化钡，首先发生氧化反应，然后发生复分解反应；
②过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是H₂SO₄+BaO₂═BaSO₄+H₂O₂；
（4）a．在一定条件下，O₂氧化H₂O，变成-1价的氧；
b．H₂O中的氧是-2价，不能被还原；
c．在一定条件下，O₂氧化H₂，生成过氧化氢．

解答解：（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂作用下反应生成水和氧气，反应方程式为：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑；
（2）过氧化氢的还原产物是水，而且过量的过氧化氢能自行分解生成氧气和水，所以过氧化氢常被称为绿色氧化剂，故答案为：bc；
（3）①用氧化钡制取过氧化钡，首先发生氧化反应，然后发生复分解反应，故答案为：ac；
②过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是H₂SO₄+BaO₂═BaSO₄+H₂O₂，故答案为：H₂SO₄+BaO₂═BaSO₄+H₂O₂；
（4）a．在一定条件下，O₂氧化H₂O，变成-1价的氧，故符合；
b．H₂O中的氧是-2价，不能被还原，故不符合；
c．在一定条件下，O₂氧化H₂，生成过氧化氢，故符合；故选：ac．

点评本题以重晶石（BaSO₄）为原料制备过氧化氢为载体，考查对所学知识的综合运用与能力的考查，根据已有知识结合工艺流程推断物质及发生反应是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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17．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N_A
	B．	在反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，每生成3molCl₂转移的电子数为6N_A
	C．	含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N_A
	D．	某密闭容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定条件下充分反应，生成SO₂的分子数为0.2N_A

18．科学技术在不断进步，化学也是如此，二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示．钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价，FeTiO₃溶于酸后Ti元素以TiO²⁺存在，TiOSO₄遇水会水解．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）②中加入铁粉的目的是除去Fe³⁺，检验其是否全部除尽的方法是取少量②溶液与试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不变成血红色则证明Fe³⁺全部除尽．
（2）③中混合物分离的依据是b（填字母序号）．
a．熔、沸点差异　 b．溶解性差异　 c．氧化性、还原性差异
（3）②、③、④中均需要进行的操作是过滤（填操作名称）．
（4）写出④的离子方程式：TiO²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂TiO₃+2H⁺；该过程在热水中操作的目的是由于水解反应吸热，升高温度有利于水解平衡向正反应方向移动，提高H₂TiO₃的产率．
（5）利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应可生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．

15．能用H⁺+OH^-═H₂O来表示的化学反应是（　　）

	A．	纯碱与盐酸反应		B．	Ba（OH）₂和H₂SO₄溶液反应
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12．

短周期元素E，R，X，Y，Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如图转化关系，甲、丁为二元化合物，乙戊为单质，丙和已为三元化合物.25℃时，0.1 mol•L^-1甲溶液的pH=1，0.1mol•L^-1丙溶液的pH=13．丁、己溶液混合时产生白色沉淀，下列推断不正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
	B．	X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应
	C．	R，E，Z可存在于同一种共价化合物中
	D．	Z的阴离子夺质子能力较R的阴离子强

7．把pOH定义为pOH=-lgc（OH^-），则弱碱溶液中c（OH^-）可表示为（　　）

A．

$\frac{{K}_{W}}{pOH}$

4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（　　）

	A．	加入铝粉能产生H₂的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	加入Na₂O₂的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	含有0.1mol•L^-1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
	D．	无色透明的酸性溶液中：MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺

5．A、B、C、D、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物己略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．A1
（2）若X为常见的金属单质，则X的化学式是Fe，写出反应②的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）若A、B、C均为化合物且含有同种非金属元素，D在一定条件下可以转化为B或者C，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，C→D的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．物质A在工业中用途是制备氮肥，其实验室制法是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

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