题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．化合物的分子式为C13H9O4N2
B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
D． 的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷

分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．碱性条件下，酯水解生成酸式盐和醇；
C．含有羧基、酚羟基或肽键的物质在一定条件下能与NaOH反应；
D．该分子中最长的碳链含有4个碳原子，有两个甲基分别位于2号碳原子上．

解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C13H10O4N2，故A错误；
B．碱性条件下，酯水解生成酸式盐和醇，在酸性条件下酯水解生成羧酸和醇，则该物质在碱性条件下水解应该生成乙酸盐和C2H518OH，故B错误；
C．含有羧基、酚羟基或肽键的物质在一定条件下能与NaOH反应，乙酸、氨基酸都含有羧基而蛋白质含有肽键，所以这几种物质都能与NaOH反应，故C正确；
D．该分子中最长的碳链含有4个碳原子，有两个甲基分别位于2号碳原子上，其名称是2，2-二甲基丁烷，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质及有机物命名，为高频考点，明确官能团及其性质关系、有机反应命名方法、有机物在反应前后断键和成键方式是解本题关键，易错选项是B，注意酯在酸性和碱性条件下水解区别．

练习册系列答案
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16．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200℃时，发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）
A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N
17．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）．

（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通人NaOH溶液．
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．
Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：
步骤②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是K3[Fe（CN）6]．
（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程．
14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．Cl原子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．NH4Cl的电子式：D．间硝基甲苯的结构简式：
1．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法错误的是（　　）
A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．c点所得溶液中：c（SO32-）=c（HSO3-）
D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
11．（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过碱石灰（CaO或NaOH固体）（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了脱水性性质．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为+1．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．
18．由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态Ni原子的最外层电子排布式为4s2．
（2）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
（3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是B-N键键长大于C-C键，键能小于C-C键，导致立方氮化硼熔点比金刚石低．图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-），图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．
（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、NA表示）
15．铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3（熔点2045℃）和冰晶石（NaAlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列间题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O3在高温下反应的化学方程式为V2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2V+Al2O3．
（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐“的铝汞合金，铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出篷松的白毛（Al2O3），若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜．
（3）将0.1mol•L-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是氟化铵中的氟离子水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性．
（4）饮水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
已知：25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2-浓度降到1.0×10-6mol•L-1，则应调节至pH=7，此时水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．
11．纯碱中常含有少量的NaCl杂质，利用下图的仪器装置可用来测定纯碱Na2CO3的百分含量：供选用的试剂有：纯碱样品、碱石灰、浓盐酸、浓H2SO4、NaOH溶液，稀硫酸，自来水、无水CaCl2、饱和NaHCO3溶液．

实验步骤：a按图连接好装置并检查气密性；b准确称量盛有干燥剂的干燥管D的质量（m1g）；c准确称取纯碱样品质量（n1g）并放入广口瓶内；d从分液漏斗中缓缓滴试剂3至不再产生气体为止；e缓缓鼓入空气数分钟，然后再称量D的总质量（设为m2g），根据上述实验，回答下列问题：
（1）试剂1、3、4、5分别为1氢氧化钠溶液3稀硫酸4浓硫酸5碱石灰
（2）进行操作e时，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是将反应器中的CO2全部吹出．
（3）如果撤去A装置，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）进行d、e操作时，均要求“缓缓”进行，理由是速度太快，碱石灰不能完全吸收CO2，使测定结果偏小．．
（5）装置C和E的作用分别是C干燥CO2E防止空气中CO2、H2O进入D管．
（6）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3百分含量的数学表达式为：$\frac{{106（{m_2}-{m_1}）}}{{44{n_1}}}×100%$．

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