题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA |
| B、2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA |
| C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA |
| D、1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、NaHSO4晶体中只含钠离子和硫酸氢根离子；
B、甲烷所处的状态不明确；
C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中水解；
D、根据钠反应后的价态来分析．
B、甲烷所处的状态不明确；
C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中水解；
D、根据钠反应后的价态来分析．
解答：
解：A、NaHSO4晶体中只含钠离子和硫酸氢根离子，即1molNaHSO4晶体中含2mol离子，故A错误；
B、甲烷所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.1mol，故B错误；
C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中水解，故离子个数小于0.3NA个，故C错误；
D、由于钠反应后的价态变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，故D正确．
故选D．
B、甲烷所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.1mol，故B错误；
C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中水解，故离子个数小于0.3NA个，故C错误；
D、由于钠反应后的价态变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会（ ）
| A、偏高 | B、偏低 |
| C、不变 | D、上述三种情况均有可能 |
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
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将一定质量的金属钠放入100ml0.5mol?L-1 的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，则加入的金属钠的质量是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| C、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
| D、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 |
溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）
| A、KAl（SO4）2=K++Al3++2 SO42- |
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区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ）
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| B、分别与石蕊溶液作用 |
| C、各取少许溶液加入BaCl2溶液 |
| D、各许少许溶液分别放入铁片 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的C（H+）大于HCN中水电离出的c（H+） |
| B、由C（石墨）=C（金刚石） AH=+1.90 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、向2.0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
| D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+02（g）=2H20（1）AH=一285.8 kJ?mol-1 |