Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类相同
• B、在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阳离子总数相等
• C、在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃²）
• D、在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

考点：盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、HCO₃^-能电离和水解，CO₃^2-有两步水解；
B、Na₂CO₃能完全电离出2个Na⁺，而NaHCO₃只能完全电离出1个Na⁺，HCO₃^-是弱酸根，H⁺不能全部电离；
C、根据电荷守恒来分析；
D、在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比不明确．

解答： 解：A、HCO₃^-能电离和水解，电离生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中还存在H⁺，所以两种溶液中粒子种类相同，故A正确；
B、Na₂CO₃能完全电离出2个Na⁺，而NaHCO₃只能完全电离出1个Na⁺，由于HCO₃^-是弱酸根，H⁺不能全部电离，故在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，Na₂CO₃中阳离子个数多，故B错误；
C、在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，阳离子有Na⁺和H⁺，阴离子有：CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃²）；故C正确；
D、在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，只有当NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比为1：1时，才有2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，但现在溶液中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比不明确，故此关系不一定成立，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了盐溶液中离子浓度的三个守恒和浓度大小比较，难度不大，比较易出错的是D．